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    【题目】NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是（ ）

    A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

    B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

    C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

    D. 图中所涉及产品均为离子化合物

    【答案】C

    【解析】A、NH4Cl是常用的氮肥，但NaHCO3不用于作化肥，选项A错误；B、NH4Cl受热时易分解生成氨气和氯化氢气体、HNO3受热时易分解生成氮气或氮的氧化物和水，但Na2CO3受热时不易分解，选项B错误；C、NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应，如：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，选项C正确；D、图中所涉及产品中NH4Cl、Na2CO3属于离子化合物，HNO3属于共价化合物，选项D错误。答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．

    (1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．

    ①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 (填字母)．

    a．二氧化碳的浓度 b．二氧化硫的浓度 c．可吸入颗粒物的浓度

    ②煤的气化是是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出制备水煤气的化学方程式 ；

    ③下列做法中不利于改善环境质量的是 (填字母)．

    a．将废旧电池进行深埋处理

    b．充分利用风能等新能源

    c．给汽车加装尾气催化净化装置

    ④工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 (填字母)．

    a．氧化还原法 b．中和法 c．沉淀法

    ⑤居室环境污染严重危害我们的健康，装修材料挥发出 和 是常见的居室环境污染物；存在于石材中的氡因具有 性，也是常见的居室环境污染物。

    (2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．

    ①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 ．(填元素符号)

    ②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是 (填字母)．

    a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素

    ③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是 ，属于着色剂的是 ，属于防腐剂的是 ．

    (3)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．

    ①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是 ； SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为

    ②钢铁制品在潮湿的空气中发生 (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．写出钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应

    ③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。

    （1）若将50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。

    ①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为________mol/L。

    ②若使铜粉全部溶解，还需加入0.5mol/L H2SO4________________________mL。

    （2）若c(SO42—)＋c(NO3—)＝a mol·L－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为___________mol（用含a的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）

    A. 丙与戊的原子序数相差28

    B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

    C. 常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水

    D. 丁的最高价氧化物不与任何酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法正确的是（ ）
    A.O2和O3互为同位素
    B.O2转化为O3为化学变化
    C.相同物质的量的O2和O3的体积相同
    D.相同质量的O2和O3含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表示式中轨道数最多的是

    A. 7s B. 6p C. 5d D. 4f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下：

    已知：NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。请回答下列问题：

    (1)NaClO2中氯元素的化合价为_________；某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________。

    (2)气体b是______（填化学式）；无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为___________。

    (3)反应器I中发生反应的化学方程式为_________，冷却的目的是___________。

    (4)反应器II中发生反应的离子方程式为________________。

    (5)常温下，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2，反应器II中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.05mol·L-1的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。

    下列说法正确的是

    A. HClO的酸性比HF强

    B. V(NaOH溶液)=0 mL 时，对应溶液中：c(ClO-)=c(F-)

    C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 时，对应溶液中：c(ClO-)>c(F-)

    D. V(NaOH溶液)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO-)<c(F-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则x值为(　　)（要求写出解答过程）

    A. 1.12 B. 4.48

    C. 2.24 D. 无法确定

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