【题目】在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( )
A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸
B.用量筒从食盐溶液中量出4.3 mL溶液
C.过滤时,烧杯内壁与漏斗下端
D.用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁
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【题目】能用H++OH-=H2O表示的化学方程式是( )
A.氢氧化钠溶液与醋酸反应
B.氢氧化铁与硫酸反应
C.氢氧化钡与硫酸反应
D.硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
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【题目】三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,下列说法正确的是( )
X | ||
Y | ||
Z |
A.无法确定X,Y,Z是何种元素
B.Z元素没有负价
C.均是非金属元素
D.均能形成双原子分子
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【题目】工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3 . Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉积下来,有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示.下列说法正确的是( )
A. 为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时,循环的物质A为CO2
B. 甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
C. 为了增加污水的导电能力,应向污水中如入适量的NaOH溶液
D. 当乙装置中有1.6 g CH4参加反应,则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L
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【题目】在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用.下列说法正确的是( )
A.地球上绝大多数金属元素是以游离态存在于自然界中的
B.在化学反应中,金属容易失去电子,是还原剂
C.多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点
D.硅单质是良好的半导体,所以它是金属元素
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【题目】已知40℃时水的离子积常数为Kw。该温度下, 将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合,该溶液呈中性时,下列叙述不正确的是
A. a=b,pH=7
B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)
C. 混合溶液中,c(B+) =c(A-)
D. 混合溶液中,c(OH-)= mol/L
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【题目】浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;
③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3 mol;
④M为OH-;⑤ SnCl62-是氧化产物。
关于该反应的说法中正确的组合是( )
A.①③⑤
B.①③
C.①②④⑤
D.①②③④
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【题目】硫及其化合物在生产、生活中有着重要的应用价值。请按要求回答下列问题。
(1)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理.
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ) 制氢的热化学方程式分别为_________;_________;制得等量H2所需能量较少的是系統_________。
(2)H2S 与CO2在高温下发生反应: H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在340℃时,将0.10molCO2与0.10molH2S充入2.5 L的空钢瓶中。
①该反应平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.3,H2S的平衡转化率α1=____,反应平衡常数K=____。
②在350℃重复试验,平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.4,H2S的转化率α2_____α1,(填“>”“<”或“=”)该反应的△H____0。
③测定钢铁中硫含量: 将钢铁中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为____,滴定反应的离子方程式为__________。
已知25 ℃时,H2SO3的电离常数K.a1=1×10-2,Ka2=5×10-8,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=_____。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)将_______(填“增大”、“减小”或“不变" ).
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【题目】已知氢有(1H,2H,3H)三种同位素,氯有(35Cl,37Cl)两种同位素.用“精确的天平”分别称量1000个HCl分子,所得数据可能有( )
A.1种
B.5种
C.6种
D.1000种
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