【题目】某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)，反应原理：
实验步骤：①浓硝酸与浓硫酸按体积比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；
②在三颈烧瓶中加入13g甲苯(易挥发)，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈烧瓶中加入混酸；
④控制温度约为50～55℃，反应大约10min，三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g。
相关物质的性质如下：
有机物 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 溶解性 |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水 |
对硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
（1）A的仪器名称是___。
（2）水浴加热的优点是__。
（3）配制混酸的方法是__。
（4）若实验后在三颈烧瓶中收集的产物较少，可能的原因是__。
（5）分离反应后产物的方案如下：
混合液
操作1的名称是__，操作2中不需要用到下列仪器中的__(填序号)。
a．冷凝管 b．酒精灯 c．温度计 d．分液漏斗 e．蒸发皿
（6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为__(结果保留至小数点后一位数字)。
【答案】分液漏斗 受热均匀，易于控制温度 量取10mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取30mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯并不断搅拌 产物较少的原因：一是反应物的挥发所致；二是温度过高，副反应多 分液 de 77.5%
【解析】
(1)根据图示，仪器A是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
(2)水浴加热可以使受热均匀、而且易于控制温度，故答案为：受热均匀、易于控制温度；
(3)浓硫酸的密度大于硝酸，浓硝酸中有水，浓硫酸溶于水会放热，所以配制混合酸的方法是：量取10mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取30mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯并不断搅拌，故答案为：量取10mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取30mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯并不断搅拌；
(4)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是温度过高，导致HNO3大量挥发，也可能是温度过高，副反应较多，故答案为：温度过高，导致HNO3大量挥发或温度过高，副反应多；
(5)因为经过操作1分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此操作1是分液；分离两种沸点的不同有机混合物，可以采用蒸馏的方法，所以操作2为蒸馏，蒸馏用到的仪器主要有：酒精灯、温度计、冷凝管，用不到的是分液漏斗、蒸发皿，故选de，故答案为：分液；de；
(6)根椐方程式
，1mol甲苯可以得到1mol对硝基甲苯或1mol邻硝基甲苯，则92g的甲苯可以得到137g的对硝基苯或137g的邻硝基苯，因此13g的甲苯能得到邻、对硝基苯的质量为
g=19.35g，所以邻、对硝基苯的产率=
×100%=77.5%，故答案为：77.5%。
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【题目】某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.该材料的吸附作用具有选择性
B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放
C.在生成
的过程中，有极性共价键形成
D.其工作原理只涉及化学变化
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【题目】对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A. 
；取代反应
B. CH2＝CH2 ＋ Br2
CH2Br－CH2Br；加成反应
C. 2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O；取代反应
D. CH3COOH + CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃0.01mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是
A. Y元素的非金属性大于W元素
B. X和Y可以形成既含极性键又含非极性键的分子
C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收
D. X和W形成的化合物中各原子均为8电子稳定结构
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【题目】如图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：
(1)实验时应先点燃________(填“A”或“B”)处的酒精灯。
(2)洗气瓶中的现象为__________________________________________________________。
(3)酒精灯B的作用是_________________________________________________________。
(4)乙同学提出甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？________；理由是______________________________。
(5)丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入CuO之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此做出评价，你认为丙的设计________(填“必要”或“不必要”)，理由是____________________________________________。
(6)丁同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法：________________________________________。
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【题目】在2 L密闭容器中发生反应4A（s）＋3B（g）=2C（g）＋D（g），经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是
A.用B表示的反应速率：v （B）＝0.3 mol·L-1·min-1
B.分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3
C.用D表示的平均反应速率为：v （D）＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D.用A表示的反应速率为：v （A）＝0.4 mol·L-1·min-1
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【题目】在如图所示的铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，
（1）锌为___极，电极上发生的是__反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___。
（2）铜为___极，电极上发生的是__反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是__；原电池总反应的离子方程式为__。
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【题目】氯仿
常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气
：
，下列说法不正确的有
A. 
分子为含极性键的非极性分子
B. 
分子中含有3个
键、一个
键，中心C原子采用
杂化
C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
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【题目】下列说法或表示法不正确的是( )
A.1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同
B.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D.已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：
，
，且a、b、c均大于零，则断开1mol H－Cl键所需的能量为2(a-b-c) kJ/mol
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