[题目]在如图所示的铜锌原电池中.以硫酸为电解质溶液.(1)锌为极.电极上发生的是反应(填“氧化或“还原 ).电极反应式为 .(2)铜为极.电极上发生的是反应(填“氧化或“还原 ).电极反应式是 ,原电池总反应的离子方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在如图所示的铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，

（1）锌为___极，电极上发生的是__反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___。

（2）铜为___极，电极上发生的是__反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是__；原电池总反应的离子方程式为__。

【答案】负氧化 Zn－2e-=Zn2+ 正还原 2H+＋2e-=H2 Zn＋2H+=Zn2+＋H2

【解析】

一般来讲，活泼金属作原电池的负极，失电子发生氧化反应，较不活泼金属作原电池的正极，得电子发生还原反应。

（1）锌较活泼，因此负极为锌，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋；

（2）正极为铜，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，将正极反应式和负极反应式相加，得到电池总反应式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。

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C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3

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（3）某油脂A的结构简式为。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条

件下均能发生水解，水解的共同产物是（写结构简式）。

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合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是，反应类型是；

合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是，其核磁共振氢谱的峰面积比是；

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实验步骤：①浓硝酸与浓硫酸按体积比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；

②在三颈烧瓶中加入13g甲苯(易挥发)，按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈烧瓶中加入混酸；

④控制温度约为50～55℃，反应大约10min，三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g。

相关物质的性质如下：

有机物	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水
对硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃

（1）A的仪器名称是___。

（2）水浴加热的优点是__。

（3）配制混酸的方法是__。

（4）若实验后在三颈烧瓶中收集的产物较少，可能的原因是__。

（5）分离反应后产物的方案如下：

混合液

操作1的名称是__，操作2中不需要用到下列仪器中的__(填序号)。

a．冷凝管 b．酒精灯 c．温度计 d．分液漏斗 e．蒸发皿

（6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为__(结果保留至小数点后一位数字)。

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A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-

C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-

D．=0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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下列说法正确的是（）

A.电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2O

B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

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电离能/kJ·mol－1	I1	I2	I3
Cu	746	1958	2058

由表格数据知，I2(Cu)远远大于I1(Cu)，其原因是__。

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