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    【题目】中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：

    下列说法正确的是（ ）

    A.电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2O

    B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

    C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

    D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

    【答案】C

    【解析】

    A选项，电极Ⅰ为正极，其反应为：O2 + 4H+ + 4e－=2H2O，故A错误；

    B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；

    C选项，如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极区会逸出大量气体，故C正确；

    D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。

    (1)资料1：KI在该反应中的作用：H2O2 + I= H2O + IO；H2O2 + IO= H2O + O2↑+ I。总反应的化学方程式是_______________________________________________。

    (2)资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是______（填字母）。

    a．加入KI后改变了反应的路径

    b．加入KI后改变了总反应的能量变化

    c．H2O2 + I= H2O + IO是放热反应

    (3)实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。

    资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。

    ① 加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________________________________，说明有I2生成。

    ② 气泡明显减少的原因可能是：

    ⅰ. H2O2浓度降低；

    ⅱ._________________________________________。

    以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是________________________。

    (4)资料4：I+ I I K= 640。

    为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

    微粒

    I

    I

    I

    浓度/ (mol·L-1)

    2.5×10-3

    a

    4.0×10-3

    ① a =____________________。

    ② 该平衡体系中除了含有I、I和I外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃0.01mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是

    A. Y元素的非金属性大于W元素

    B. X和Y可以形成既含极性键又含非极性键的分子

    C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收

    D. X和W形成的化合物中各原子均为8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中发生反应4A（s）＋3B（g）=2C（g）＋D（g），经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是

    A.用B表示的反应速率：v （B）＝0.3 mol·L-1·min-1

    B.分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

    C.用D表示的平均反应速率为：v （D）＝ 0.05 mol·L-1·min-1

    D.用A表示的反应速率为：v （A）＝0.4 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示的铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，

    （1）锌为___极，电极上发生的是__反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___。

    （2）铜为___极，电极上发生的是__反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是__；原电池总反应的离子方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

    (1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　　　　 ΔH＝a kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　 ΔH＝b kJ·mol－1

    4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)　 ΔH＝c kJ·mol－1

    则常温常压下，NH3与NO2反应生成无污染物质的热化学方程式_____________。

    (2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

    ①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示：

    写出该图示的总反应化学方程式：__________________。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的主要原因是______________。

    ②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图所示：

    当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是___。

    (3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图所示：

    ①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：________________。

    ②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有　　

    A. 分子为含极性键的非极性分子

    B. 分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化

    C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

    D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】列关于古籍中的记载说法正确的是( )

    A.直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体

    B.氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2-

    C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”这句古诗包含了吸热反应过程

    D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与反应制得：。

    I. 制备：装置如下图所示：

    ⑴B的名称是________________。

    ⑵①清洗仪器，检查装置的气密性。

    ②实验操作：在A中加入盐酸，B中加入铁粉、C中加入溶液。关闭活塞______(填或，下同)打开活塞______，滴入足量盐酸后，关闭活塞，开动搅拌器，反应一段时间后关闭活塞______、打开活塞_______。

    C中发生的反应的离子方程式为_______________________________________。

    Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体：将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

    ⑶加入少量铁粉的作用是___________________________________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是：隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，______、______、干燥。

    Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：

    ⑷若用滴定法测定样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于，其原因可能是_________________________。

    ⑸经查阅文献后，改用标准溶液滴定进行测定。反应中离子的还原产物为。测定时，先称取样品溶解后进行必要处理，配制成250mL溶液，每次取，用标准溶液滴定至终点，记录数据如右表。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为：____________以质量分数表示，乳酸亚铁式量为。

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