【题目】乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好,可由乳酸与
反应制得:
。
I. 制备:装置如下图所示:
⑴B的名称是________________。
⑵①清洗仪器,检查装置的气密性。
②实验操作:在A中加入盐酸,B中加入铁粉、C中加入溶液。关闭活塞______(填
或
,下同)打开活塞______,滴入足量盐酸后,关闭活塞
,开动搅拌器,反应一段时间后关闭活塞______、打开活塞_______。
C中发生的反应的离子方程式为_______________________________________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体:将制得的加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在
下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
⑶加入少量铁粉的作用是___________________________________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是:隔绝空气低温蒸发,冷却结晶,______、______、干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
⑷若用滴定法测定样品中
的量进而计算纯度时,发现结果总是大于
,其原因可能是_________________________。
⑸经查阅文献后,改用标准溶液滴定进行测定。反应中
离子的还原产物为
。测定时,先称取
样品溶解后进行必要处理,配制成250mL溶液,每次取
,用
标准溶液滴定至终点,记录数据如右表。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为:____________
以质量分数表示,乳酸亚铁式量为
。
【答案】蒸馏烧瓶或具支烧瓶
防止
与乳酸反应产生的
被氧化 过滤 洗涤 乳酸根中羟基
被酸性高锰酸钾溶液氧化
。
【解析】
⑴由仪器B的结构特征,可知B名称。
⑵先反应生成氢气,排除装置内空气,再利用生成氢气,使B装置中气压增大,将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中,C装置中和
发生反应。
⑶离子易被氧化为
离子,加入Fe粉,防止
离子被氧化,从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
⑷乳酸根中含有羟基,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致消耗高锰酸钾的增大,而计算中按亚铁离子被氧化。
⑸先算出平均值,再根据方程式进行计算。
⑴由仪器B的结构特征,可知B为蒸馏烧瓶(或具支烧瓶);故答案为:蒸馏烧瓶(或具支烧瓶)。
⑵关闭活塞,打开活塞
,加入足量盐酸后,关闭活塞
,反应一段时间后关闭活塞
,打开活塞
,利用生成氢气,使B装置中气压增大,将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中,C装置中
和
发生反应:
,反应离子方程式为:
;故答案为:
;
;
;
;
。
⑶离子易被氧化为
离子,实验目的是制备乳酸亚铁晶体,加入Fe粉,防止
离子被氧化,从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;故答案为:防止
与乳酸反应产生的
被氧化;过滤;洗涤。
⑷乳酸根中含有羟基,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致消耗高锰酸钾的增大,而计算中按亚铁离子被氧化,故计算所得乳酸亚铁的质量偏大,产品中乳酸亚铁的质量分数会大于;故答案为:乳酸根中羟基
被酸性高锰酸钾溶液氧化。
⑸三次消耗标准溶液体积分别为
、
、
,第二次误差较大,应舍去,则消耗标准溶液体积的平均值为
,由:
,可知
溶液中
,故250mL含有
,故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为
;故答案为:
。
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【题目】中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池,其工作原理示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.电极Ⅰ为阴极,其反应为:O2+4H++4e-=2H2O
B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过
C.如果电极II为活性镁铝合金,则负极区会逸出大量气体
D.当负极质量减少5.4g时,正极消耗3.36L气体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】过硫酸钠常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图装置制备
并探究其性质
加热及夹持仪器略去
。
已知:
⑴仪器a的名称是______。装置Ⅰ中NaOH溶液的作用是______。
⑵装置Ⅱ发生反应的同时,需要持续通入空气的目的是______。
⑶装置Ⅲ的作用是______。
⑷溶液与铜反应只生成两种盐,且反应先慢后快。
①该反应的化学方程式为______。
②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的对反应起催化作用。设计实验方案验证该推测是否正确______。(供选试剂:Cu、
溶液、
溶液、
溶液、蒸馏水)
⑸测定产品纯度:称取样品,用蒸馏水溶解,加入过量KI,充分反应后,再滴加几滴指示剂,用
标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液的体积为
。(已知:
)
①选用的指示剂是______;达到滴定终点的现象是______。
②样品的纯度为______%。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是( )
已知 | 类推 | |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中: Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中: 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ |
B | 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性: 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性: 2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O |
C | 铁和氯气反应2Fe+3Cl2 | 铁和单质反应2Fe+3I2 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2: Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2: Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂,其沸点为
,易水解。已知:
微溶于水,能溶于硝酸,
,某学习小组在实验室用
和NO制备ClNO并测定其纯度,相关实验装置如图所示。
⑴制备的发生装置可以选用_______(填字母代号)装置,发生反应的离子方程式为___________。
⑵欲收集一瓶干燥的氯气,选择合适的装置,其连接顺序为________________(填字母代号)。
⑶实验室可用图示装置制备亚硝酰氯,检验装置气密性并装入药品,打开,然后再打开
,通入一段时间气体,其目的是____________,然后进行其他操作,当Z中有一定量液体生成时,停止实验。
⑷已知:ClNO水解生成写出化学反应方程式__________________。
①欲设计实验证明是弱酸,需选择如下_____________试剂开展实验
填选项
。
A. 溶液 B.
溶液 C. 红色石蕊试纸 D. 蓝色石蕊试纸
已知下列物质在常温下的
如图:
通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体溶于水,配制成
溶液;取出
样品溶于锥形瓶中,用
标准溶液滴定至终点,应加入的指示剂是_______________。
A. B.
C.
D.
消耗标准溶液的体积为,滴定终点的现象是 ________________,亚硝酰氯
的质量分数为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】可逆反应mA(固)+nB(气)pC(气)+qD(气),反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,下列叙述中正确的是
A. 达到平衡后,使用催化剂,C%将增大
B. 达到平衡后,若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动
C. 方程式中n>p+q
D. 达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体,极易溶于水,可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属清除及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题:
(1)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
(2)将ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可检测到Cl-同时有黑色沉淀生成。该反应的离子方程式为__________。
(3)为研究ClO2脱硝的适宜条件,在1L200 mgL-1 ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH,通入NO气体并测定NO的去除率,脱硝后N元素以NO3-形式存在,其关系如下图所示:
①实验中使用的ClO2溶液的物质的量浓度为______(保留三位有效数字);要使NO的去除率更高,应控制的条件是_________。
②当溶液pH>7时,NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaClO2,写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式:_________。
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【题目】工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2,同时含少量铁、铝等的化合物)制备硫酸锰的常见流程如下:
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 |
(1)一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其目的是___________。
(2)滤渣A的成分除MnO2外,还有_______________。
(3)MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料,放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2,阳极的电极反应式为_________,当阴极产生4.48L(标况)气体时,MnO2的理论产量为______g。
(4)锰的三种难溶化合物的溶度积:Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp(MnS)=2.0×10-13,则上述三种难溶物的饱和溶液中,Mn2+浓度由大到小的顺序是_______>_______>_______(填写化学式)。
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