【题目】亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂,其沸点为
,易水解。已知:
微溶于水,能溶于硝酸,
,某学习小组在实验室用
和NO制备ClNO并测定其纯度,相关实验装置如图所示。
⑴制备的发生装置可以选用_______(填字母代号)装置,发生反应的离子方程式为___________。
⑵欲收集一瓶干燥的氯气,选择合适的装置,其连接顺序为________________(填字母代号)。
⑶实验室可用图示装置制备亚硝酰氯,检验装置气密性并装入药品,打开,然后再打开
,通入一段时间气体,其目的是____________,然后进行其他操作,当Z中有一定量液体生成时,停止实验。
⑷已知:ClNO水解生成写出化学反应方程式__________________。
①欲设计实验证明是弱酸,需选择如下_____________试剂开展实验
填选项
。
A. 溶液 B.
溶液 C. 红色石蕊试纸 D. 蓝色石蕊试纸
已知下列物质在常温下的
如图:
通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体溶于水,配制成
溶液;取出
样品溶于锥形瓶中,用
标准溶液滴定至终点,应加入的指示剂是_______________。
A. B.
C.
D.
消耗标准溶液的体积为,滴定终点的现象是 ________________,亚硝酰氯
的质量分数为________。
【答案】A(或B) 或
排干净三颈烧瓶中的空气
BC D 滴入最后一滴标准液,生成砖红色沉淀,且半分钟内无变化
【解析】
⑴实验室制备氯气可用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气,满足固、液加热制备气体的条件,因此A装置符合;或用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气。
⑵氯气中含有氯化氢和水蒸气,要通过饱和食盐水装置,吸收氯化氢,通过浓硫酸装置,吸收水蒸气,得到干燥的氯气,用向上排空气法收集,尾气用碱石灰吸收。
⑶通入一段时间氯气,排尽三颈烧瓶中的空气,防止NO和ClNO变质。
⑷与
反应生成
和HCl,得到化学反应方程式。
①证明是弱酸可利用其对应强碱盐溶液呈碱性来进行。
②氯离子沉淀完全时,可知,需要
的浓度最大,且
的颜色易于观察到,以
溶液为指示剂,根据
进行计算。
⑴实验室制备氯气可用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气,满足固、液加热制备气体的条件,因此A装置符合;或用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气,符合固、液不加热反应制备气体的条件,因此B装置符合,反应的离子方程式:或者
;故答案为:A(或者B)
或者
。
⑵氯气中含有氯化氢和水蒸气,要通过饱和食盐水装置,吸收氯化氢,通过浓硫酸装置,吸收水蒸气,得到干燥的氯气,用向上排空气法收集,尾气用碱石灰吸收;所以装置的连接顺序为;故答案为:
。
⑶通入一段时间氯气,排尽三颈烧瓶中的空气,防止NO和ClNO变质;故答案为:排干净三颈烧瓶中的空气。
⑷与
反应生成
和HCl,化学反应方程式为
;故答案为:
。
①证明是弱酸可利用其对应强碱盐溶液呈碱性来进行:用玻璃棒蘸取
溶液,点在红色石蕊试纸中央,若试纸变蓝,说明
是弱酸,故需选择B.
溶液C. 红色石蕊试纸试剂开展实验;故答案为:BC。
②氯离子沉淀完全时,可知,需要
的浓度最大,且
的颜色易于观察到,以
溶液为指示剂,用
标准溶液滴定至终点,滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液,生成砖红色沉淀,且半分钟内无变化;由
,
可知,ClNO与水反应后生成盐酸,
先与溶液中
反应生成氯化银沉淀,然后
与溶液中指示剂
反应生成砖红色沉淀,这时表示达到滴定终点,氯离子反应完全,根据
与
的反应关系可知:
,亚硝酰氯
的质量分数为
;故答案为:D;滴入最后一滴标准液,生成砖红色沉淀,且半分钟内无变化;
。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=a kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=b kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
则常温常压下,NH3与NO2反应生成无污染物质的热化学方程式_____________。
(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示:
写出该图示的总反应化学方程式:__________________。该反应需控制温度,温度过高时氨氮去除率降低的主要原因是______________。
②取一定量的含氨氮废水,改变加入次氯酸钠的用量,反应一段时间后,溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图所示:
当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时,水体中总氮去除率反而下降,可能的原因是___。
(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2,工作原理如图所示:
①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式:________________。
②若阳极生成标准状况下2.24 L气体,理论上可除去NO3-的物质的量为____mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水,不溶于乙醇,露置于潮湿的空气中易被氧化,但在干燥的空气中稳定,见光会分解。实验室制备CuCl的过程如下:
Ⅰ、检査图装置气密性,依次向三颈瓶中加入铜丝、、
、HCl,关闭K;
Ⅱ、加热至时停止加热,铜丝表面产生无色气泡,液面上方气体逐渐变为红棕色,气囊鼓起;
Ⅲ、打开K,通入,待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K,冷却至室温,制
Ⅳ、将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释,产生白色沉淀,过滤得CuCl粗品和滤液;
Ⅴ、粗品用乙醇洗涤、烘干得CuCl。
请回答下列问题:
⑴实验室中CuC1的保存方法是______
⑵通入的目的是______,为便于观察和控制产生
的速率,制备
的装置最好选用______
填字母
⑶①三颈瓶中生成的总反应的离子方程式为______
②步骤Ⅳ中产生白色沉淀的化学方程式为______
⑷步骤V中洗涤时试剂选用乙醇的原因是______
⑸纯度测定:称取样品
置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的
溶液的锥形瓶中,不断摇动;待样品溶解后,加水50mL和指示剂2滴;立即用
硫酸铈标准溶液滴定至终点并记录读数,再重复实验两次,测得数据如表所示。(已知:
,
)
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
滴定起始读数 | |||
滴定终点读数 |
玻璃珠的作用______
的纯度为______
保留三位有效数字
。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)“民以食为天,食以安为先”。近年来屡屡发生的 劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全事件严重威胁消费者的健康和生命安全。下列有关蛋白质的说法正确的是____________(填序号)。
A.蛋内质是重要的营养物质,也是提供人体所需能最的主要物质
B.蛋白质在淀粉酶的作用下,可水解成葡萄糖等
C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
(2)奶粉中蛋内质含量的国家标准是:每100 g婴幼儿奶粉中含蛋白质1225 g。其测定方法是:奶粉经水解产生氨基酸,再经过其他反应生成氨, 由氨的量计算出氮的量,再由氮的量求出蛋白质的含量(蛋白质含氮量按16%计算)。某市质检局取100 g市场中的某个品牌的奶粉样品进行检验。该样品进行反应后生成的和 7.5 g 19. 6%的稀硫酸恰好完全反应,通过计算可判断出这种奶粉__________(填“属于”或“不属于”)合格奶粉。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好,可由乳酸与
反应制得:
。
I. 制备:装置如下图所示:
⑴B的名称是________________。
⑵①清洗仪器,检查装置的气密性。
②实验操作:在A中加入盐酸,B中加入铁粉、C中加入溶液。关闭活塞______(填
或
,下同)打开活塞______,滴入足量盐酸后,关闭活塞
,开动搅拌器,反应一段时间后关闭活塞______、打开活塞_______。
C中发生的反应的离子方程式为_______________________________________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体:将制得的加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在
下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
⑶加入少量铁粉的作用是___________________________________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是:隔绝空气低温蒸发,冷却结晶,______、______、干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
⑷若用滴定法测定样品中
的量进而计算纯度时,发现结果总是大于
,其原因可能是_________________________。
⑸经查阅文献后,改用标准溶液滴定进行测定。反应中
离子的还原产物为
。测定时,先称取
样品溶解后进行必要处理,配制成250mL溶液,每次取
,用
标准溶液滴定至终点,记录数据如右表。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为:____________
以质量分数表示,乳酸亚铁式量为
。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率,c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是
A.在0-6min之间,25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1
B.在0-24min之间,曲线3对应水解速率最小
C.由曲线1可以得出结论:其它条件不变,水解速率随浓度增大而增大
D.由曲线2、3可以得出结论:其它条件不变,水解速率随温度升高而增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应:2M(g)+N(g)2E(g),若开始时只充入2mol E(g),达平衡时,E的转化率为40%;若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体,达平衡时混合气体的压强比起始时减少了( )
A.20%B.40%C.60%D.80%
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向1L的密闭容器中加入1mol X、0.3molZ和一定量的Y三种气体,一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图一所示,图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是
A.Y的起始物质的量为0.5mol
B.该反应化学方程式为:2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH<0
C.若t0=0,t1=10min,则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·(L·min)-1
D.反应物X的转化率t6点比t3点高
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为: Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,下列说法正确的是
A. 充电时,该电池的正极应外接电源负极
B. 充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C. 该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。
D. 放电过程中Li+向负极移动
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com