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    【题目】市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法正确的是

    A. 充电时，该电池的正极应外接电源负极

    B. 充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

    C. 该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。

    D. 放电过程中Li+向负极移动

    【答案】B

    【解析】

    根据锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，可知，放电时，Li的化合价升高，被氧化，Li为原电池的负极，负极的电极反应式：Li-e-=Li+；充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，也可根据Li0.85NiO2的Ni的化合价升高后变为Li0.35NiO2，被氧化，部分Li+还原为Li，判断出充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应；由于Li能与水反应，因此应为非水材料；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

    A.充电时，该电池的正极应外接电源正极，作阳极，A错误；

    B.充电时，Li0.85NiO2变为Li0.35NiO2和Li，Ni的化合价升高，被氧化，部分Li+被还原为Li，所以Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应，B正确；

    C.Li很活泼，会与水反应，不能用水溶液，C错误；

    D.原电池中阳离子移向正极，则Li+向正极移动，D错误；

    故合理选项是B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂，其沸点为，易水解。已知：微溶于水，能溶于硝酸，，某学习小组在实验室用和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

    ⑴制备的发生装置可以选用_______(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。

    ⑵欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为________________(填字母代号)。

    ⑶实验室可用图示装置制备亚硝酰氯，检验装置气密性并装入药品，打开，然后再打开，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

    ⑷已知：ClNO水解生成写出化学反应方程式__________________。

    ①欲设计实验证明是弱酸，需选择如下_____________试剂开展实验填选项。

    A. 溶液 B. 溶液 C. 红色石蕊试纸 D. 蓝色石蕊试纸

    已知下列物质在常温下的如图：

    通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体溶于水，配制成溶液；取出样品溶于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，应加入的指示剂是_______________。

    A. B. C. D.

    消耗标准溶液的体积为，滴定终点的现象是 ________________，亚硝酰氯的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：

    （1）有机化合物A的分子式_______（要求写出推理过程）；

    （2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式_________；

    （3）写出所有比A多一个—CH2—原子团的同系物的结构简式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量的SiO2和FeS2杂质)为原料制取高纯MnO2，其工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)步骤①将软锰矿研磨成细粉的主要目的是________；步骤②酸浸取时，主要产物有S、MnSO4及Fe2(SO4)3，写出反应的化学方程式：________。

    (2)滤渣Ⅰ的主要成分是________。

    (3)步骤④加入氨水调节pH=4，过滤后的滤液中，c(Fe3+)=________mol/L。{已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38}

    (4)步骤⑤所得的滤渣Ⅱ可用于制备铁红，该反应的化学方程式为________。

    (5)步骤⑥电解MnSO4酸性溶液，原理如图所示。阳极产生MnO2，其电极反应式为________；阴极产生的气体为________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：

    部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    （1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。

    （2）滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。

    （3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为______g。

    （4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各图的叙述，正确的是（ ）

    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kjmol﹣1

    B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

    A.滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2、SO32

    B.1.0mol·L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42

    C.在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3

    D.通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl、K+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（ ）

    A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s

    C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

    （1）写出A、B、C、D的结构简式：A___，B___，C__，D__。

    （2）写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

    ②___，反应类型：___。

    ④___，反应类型：___。

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