【题目】向1L的密闭容器中加入1mol X、0.3molZ和一定量的Y三种气体,一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图一所示,图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是
A.Y的起始物质的量为0.5mol
B.该反应化学方程式为:2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH<0
C.若t0=0,t1=10min,则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·(L·min)-1
D.反应物X的转化率t6点比t3点高
【答案】B
【解析】
先分析图二:t2~t3阶段,增大某反应物或生成物的浓度;t3~t4阶段,增大某条件,正、逆反应速率同等程度增大,平衡不发生移动,则应为加入催化剂(考虑到t4~t5阶段的条件改变);t4~t5阶段,应为减小压强,正、逆反应速率同等程度减小,平衡不发生移动,反应物与生成物的气体分子数相等;t5~t6阶段,应为升高温度,正、逆反应速率都增大,但正反应速率增大更多,说明平衡正向移动,应为升高温度,ΔH>0。
再分析图一:从浓度变化看,X为反应物,Z为生成物,它们的浓度变化量分别为0.2mol/L、0.3mol/L,则化学计量数分别为2和3,由图二的推断可知,反应前后气体的分子数相等,故Y为反应物,且化学计量数为1。
A.由上面分析知,在反应方程式中,2molX 与1molY完全反应,则X的浓度变化为0.2mol/L,Y的浓度变化为0.1mol/L,Y的平衡浓度为0.4mol/L,所以Y的起始物质的量为0.5mol,A正确;
B.由前面分析可知,X、Y为反应物,Z为生成物,且浓度变化量之比为2:1:3,反应吸热,所以该反应化学方程式为:2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH>0,B不正确;
C.若t0=0,t1=10min,则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)==0.03mol·(L·min)-1,C正确;
D.t3~t4阶段X的转化率不变,t4~t5阶段X的转化率不变,t5~t6阶段平衡正向移动,X的转化率增大,所以反应物X的转化率t6点比t3点高,D正确;
故选B。
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【题目】实验室从含碘废液除
外,含有
、
、
等
中回收碘,其实验过程如下:
下列叙述不正确的是
A.“还原”步骤发生的反应为:
B.“操作X”为静置、分液,所得可用作“富集”的萃取剂
C.“氧化”过程中,为使完全被氧化,需长时间通入
D.“富集”即富集于有机溶剂,同时除去某些杂质离子
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【题目】亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂,其沸点为
,易水解。已知:
微溶于水,能溶于硝酸,
,某学习小组在实验室用
和NO制备ClNO并测定其纯度,相关实验装置如图所示。
⑴制备的发生装置可以选用_______(填字母代号)装置,发生反应的离子方程式为___________。
⑵欲收集一瓶干燥的氯气,选择合适的装置,其连接顺序为________________(填字母代号)。
⑶实验室可用图示装置制备亚硝酰氯,检验装置气密性并装入药品,打开,然后再打开
,通入一段时间气体,其目的是____________,然后进行其他操作,当Z中有一定量液体生成时,停止实验。
⑷已知:ClNO水解生成写出化学反应方程式__________________。
①欲设计实验证明是弱酸,需选择如下_____________试剂开展实验
填选项
。
A. 溶液 B.
溶液 C. 红色石蕊试纸 D. 蓝色石蕊试纸
已知下列物质在常温下的
如图:
通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体溶于水,配制成
溶液;取出
样品溶于锥形瓶中,用
标准溶液滴定至终点,应加入的指示剂是_______________。
A. B.
C.
D.
消耗标准溶液的体积为,滴定终点的现象是 ________________,亚硝酰氯
的质量分数为________。
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【题目】下表提供的试剂,用如图所示装置,能制备相应气体的是
选项 | a中试剂 | b中试剂 | c中试剂 | 实验目的 |
A. | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 饱和食盐水 | 制备并收集氯气 |
B. | 稀盐酸 | 石灰石 | 浓硫酸 | 制备并收集二氧化碳 |
C. | 稀硫酸 | 粗锌 | 浓硫酸 | 制备并收集氢气 |
D. | 稀硝酸 | 铜粉 | 浓硫酸 | 制备并收集一氧化氮 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体,极易溶于水,可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属清除及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题:
(1)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
(2)将ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可检测到Cl-同时有黑色沉淀生成。该反应的离子方程式为__________。
(3)为研究ClO2脱硝的适宜条件,在1L200 mgL-1 ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH,通入NO气体并测定NO的去除率,脱硝后N元素以NO3-形式存在,其关系如下图所示:
①实验中使用的ClO2溶液的物质的量浓度为______(保留三位有效数字);要使NO的去除率更高,应控制的条件是_________。
②当溶液pH>7时,NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaClO2,写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式:_________。
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【题目】一氧化二氯(Cl2O)是一种常用的氯化剂。常温下,Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体,熔 点为-120.6°C,沸点为2.0°C,易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中 制备并收集少量纯净的Cl2O,请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。
(1)装置E中仪器X的名称为 ______。
(2)装置的连接顺序是A __________(每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为______,装置E中无水氯化钙的作用是 ________.。
(4)装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式 _______。
(5)证明残留固体中含有M的最简单的实验方案是: _______。
(6)测定残留固体中M的质量分数:取mg样品加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1 mol/L 的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色,消耗盐酸V1mL;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,又消耗盐酸V2 mL.。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、____。
②求残留固体中M的质量分数__________(用含m、V1和的代数式表示)。
③若用甲基橙作指示剂滴定结束时,滴定管尖头有气泡,测定结果将____填“偏高"、“偏低”或“不变”)。
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【题目】将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合,一定条件下两者完全反应,只有CO、CO2和H2O三种产物,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中,浓硫酸增重5.4克,碱石灰增重4.4克,还有标准状况下2.24L气体的剩余,求:
(1)有机化合物A的分子式_______(要求写出推理过程);
(2)若有机化合物A能与钠反应放出氢气,请写出A的结构简式_________;
(3)写出所有比A多一个—CH2—原子团的同系物的结构简式_________。
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【题目】工业上用软锰矿(主要成分为MnO2,含有少量的SiO2和FeS2杂质)为原料制取高纯MnO2,其工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①将软锰矿研磨成细粉的主要目的是________;步骤②酸浸取时,主要产物有S、MnSO4及Fe2(SO4)3,写出反应的化学方程式:________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是________。
(3)步骤④加入氨水调节pH=4,过滤后的滤液中,c(Fe3+)=________mol/L。{已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38}
(4)步骤⑤所得的滤渣Ⅱ可用于制备铁红,该反应的化学方程式为________。
(5)步骤⑥电解MnSO4酸性溶液,原理如图所示。阳极产生MnO2,其电极反应式为________;阴极产生的气体为________(写化学式)。
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【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,反应速率最快的是( )
A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s
C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s
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