【题目】过硫酸钠
常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图装置制备
并探究其性质
加热及夹持仪器略去
。
已知：
⑴仪器a的名称是______。装置Ⅰ中NaOH溶液的作用是______。
⑵装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是______。
⑶装置Ⅲ的作用是______。
⑷溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。
①该反应的化学方程式为______。
②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的
对反应起催化作用。设计实验方案验证该推测是否正确______。(供选试剂：Cu、溶液、
溶液、
溶液、蒸馏水)
⑸测定产品纯度：称取
样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用
标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为
。(已知：
)
①选用的指示剂是______；达到滴定终点的现象是______。
②样品的纯度为______%。
【答案】分液漏斗 吸收空气中的二氧化碳 使三颈烧瓶内产生的
及时排除，减少副反应的发生 吸收氨气防止倒吸 
取等量铜粉，分别加入少量等体积的硫酸铜溶液和水，再加入等量过硫酸钠溶液，观察，若加入硫酸铜溶液的试管中反应快，则该推测正确 淀粉溶液 滴入最后一滴标准溶液，溶液的蓝色褪去且半分钟不恢复 
【解析】
⑴装置图可知装置Ⅰ的仪器名称；装置Ⅰ中NaOH溶液的作用是吸收空气中二氧化碳。
⑵
能与
反应，所以要及时排出。
⑶根据上面的分析可知，装置Ⅲ是吸收氨气尾气的。
⑷
溶液与铜只生成两种盐，根据电子得失守恒和元素守恒可知，这两种物质应为硫酸钾和硫酸铜。
取等量铜粉于试管中，分别加入少量等体积的硫酸铜溶液和水，再加入等量过硫酸钠溶液，观察现象。
⑸①碘单质遇到淀粉变蓝色可以选择淀粉溶液做指示剂；
标准溶液做氧化剂，根据关系式建立等式计算。
⑴装置图可知装置Ⅰ中盛NaOH溶液的仪器名称是分液漏斗；装置Ⅰ中NaOH溶液的作用是吸收空气中二氧化碳；故答案为：分液漏斗；吸收空气中的二氧化碳。
⑵能与反应，所以要及时排出，所以需要持续通入空气的目的是使三颈烧瓶内产生的及时排除，减少副反应
的发生；故答案为：使三颈烧瓶内产生的及时排除，减少副反应的发生。
⑶根据上面的分析可知，装置Ⅲ是吸收氨气尾气的；故答案为：吸收氨气防止倒吸。
⑷溶液与铜只生成两种盐，根据电子得失守恒和元素守恒可知，这两种物质应为硫酸钾和硫酸铜，化学方程式为：;故答案为：。
取等量铜粉于试管中，分别加入少量等体积的硫酸铜溶液和水，再加入等量过硫酸钠溶液，观察现象，若加入硫酸铜溶液的反应快，说明
起了催化作用，反之，不起作用；故答案为：取等量铜粉于试管中，分别加入少量等体积的硫酸铜溶液和水，再加入等量过硫酸钠溶液，观察，若加入硫酸铜溶液的试管中反应快，则该推测正确。
⑸①碘单质遇到淀粉变蓝色可以选择淀粉溶液做指示剂，滴定到最后一滴溶液，溶液的蓝色褪去且半分钟不恢复，说明反应达到终点；故答案为：淀粉溶液；滴入最后一滴标准溶液，溶液的蓝色褪去且半分钟不恢复。
标准溶液做氧化剂，1mol得到2mol电子，KI被氧化为
，转移电子2mol，与
溶液反应
，
则
，
样品的纯度
，
故答案为：
。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃0.01mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是
A. Y元素的非金属性大于W元素
B. X和Y可以形成既含极性键又含非极性键的分子
C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收
D. X和W形成的化合物中各原子均为8电子稳定结构
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯仿
常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气
：
，下列说法不正确的有
A. 
分子为含极性键的非极性分子
B. 
分子中含有3个
键、一个
键，中心C原子采用
杂化
C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】列关于古籍中的记载说法正确的是( )
A.直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体
B.氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2-
C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”这句古诗包含了吸热反应过程
D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+
B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯化亚铜
是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。实验室制备CuCl的过程如下：
Ⅰ、检査图装置气密性，依次向三颈瓶中加入铜丝、
、
、HCl，关闭K；
Ⅱ、加热至
时停止加热，铜丝表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起；
Ⅲ、打开K，通入
，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K，冷却至室温，制
Ⅳ、将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得CuCl粗品和滤液；
Ⅴ、粗品用
乙醇洗涤、烘干得CuCl。
请回答下列问题：
⑴实验室中CuC1的保存方法是______
⑵通入的目的是______，为便于观察和控制产生的速率，制备的装置最好选用______
填字母
⑶①三颈瓶中生成的总反应的离子方程式为______
②步骤Ⅳ中产生白色沉淀的化学方程式为______
⑷步骤V中洗涤时试剂选用乙醇的原因是______
⑸
纯度测定：称取样品
置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的
溶液的锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL和指示剂2滴；立即用
硫酸铈标准溶液滴定至终点并记录读数，再重复实验两次，测得数据如表所示。(已知：
，
)
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
滴定起始读数 |
|
|
|
滴定终点读数 |
|
|
|
玻璃珠的作用______
的纯度为______保留三位有效数字。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法或表示法不正确的是( )
A.1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同
B.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D.已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：
，
，且a、b、c均大于零，则断开1mol H－Cl键所需的能量为2(a-b-c) kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乳酸亚铁晶体
是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与
反应制得：
。
I. 制备：装置如下图所示：
⑴B的名称是________________。
⑵①清洗仪器，检查装置的气密性。
②实验操作：在A中加入盐酸，B中加入铁粉、C中加入
溶液。关闭活塞______(填
或
，下同)打开活塞______，滴入足量盐酸后，关闭活塞
，开动搅拌器，反应一段时间后关闭活塞______、打开活塞_______。
C中发生的反应的离子方程式为_______________________________________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体：将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在
下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
⑶加入少量铁粉的作用是___________________________________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是：隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，______、______、干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：
⑷若用
滴定法测定样品中
的量进而计算纯度时，发现结果总是大于
，其原因可能是_________________________。
⑸经查阅文献后，改用
标准溶液滴定进行测定。反应中
离子的还原产物为
。测定时，先称取
样品溶解后进行必要处理，配制成250mL溶液，每次取
，用
标准溶液滴定至终点，记录数据如右表。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为：____________
以质量分数表示，乳酸亚铁式量为
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________，集气瓶中收集到的主要成分是____________。
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