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    【题目】列关于古籍中的记载说法正确的是( )

    A.直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体

    B.氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2-

    C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”这句古诗包含了吸热反应过程

    D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 纳米碳酸钙是一种纯净物，不是分散系，因此不属于胶体，A错误；

    B. 氢化钙化学式是CaH2，其电子式是，B错误；

    C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”这句古诗表示CaCO3在高温下分解产生CaO和CO2，该反应为吸热反应，因此包含了吸热反应过程，C正确；

    D. 鉴别KNO3和 Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，是利用了焰色反应，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）链烃A其相对分子质量在65-75之间，1molA完全燃烧消耗7.5mol氧气，则A的结构有_______种。

    （2）有机物B，俗名水杨酸，其结构简式为，将B跟一种溶液C(足量)反应可得到一种钠盐(其化学式为C7H5O3Na)，则C的化学式为_______，水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物中必定含有_______(填写除了羟基以外的官能团名称)

    （3）化合物，涂于手术创口表面，在数秒内发生固化，并起黏结作用(因发生反应生成高分子化合物)，可代替通常伤口的缝合线，该高分子化合物的结构简式为_______。

    （4）最近研制成一种新型聚乳酸酯，能取代苯乙烯塑料，以消除“白色污染”，净化环境，它的单体结构简式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：

    下列说法正确的是（ ）

    A.电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2O

    B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

    C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

    D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。已知d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等，下列选项正确的是( )

    A.a点时，已经滴入NaOH溶液

    B.b点所示的溶液中，只存在两种分子

    C.a、b、c、d四个点当中，d点水的电离程度最大

    D.c点所示的溶液中，c(Na+)=c(Cl-)+c(HClO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物：。

    （1）该物质苯环上的一氯代物有________种。

    （2）该物质和足量溴水混合，消耗的物质的量为________。

    （3）该物质和加成最多消耗________。

    （4）下列说法不正确的是________（填序号）。

    a.该有机物可发生加成、取代、氧化等反应

    b.该有机物和甲苯属于同系物

    c.该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同

    d.该有机物能使酸性溶液褪色，发生的是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从含碘废液除外，含有、、等中回收碘，其实验过程如下：

    下列叙述不正确的是

    A.“还原”步骤发生的反应为：

    B.“操作X”为静置、分液，所得可用作“富集”的萃取剂

    C.“氧化”过程中，为使完全被氧化，需长时间通入

    D.“富集”即富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过硫酸钠常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图装置制备并探究其性质加热及夹持仪器略去。

    已知：

    ⑴仪器a的名称是______。装置Ⅰ中NaOH溶液的作用是______。

    ⑵装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是______。

    ⑶装置Ⅲ的作用是______。

    ⑷溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。

    ①该反应的化学方程式为______。

    ②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的对反应起催化作用。设计实验方案验证该推测是否正确______。(供选试剂：Cu、溶液、溶液、溶液、蒸馏水)

    ⑸测定产品纯度：称取样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为。(已知：)

    ①选用的指示剂是______；达到滴定终点的现象是______。

    ②样品的纯度为______%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（　　）

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中：

    Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

    将Na加入到CuSO4溶液中：

    2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

    B

    稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：

    2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性：

    2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

    C

    铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3

    铁和单质反应2Fe+3I22FeI3

    D

    向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

    Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

    向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

    Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属清除及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：

    (1)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。

    (2)将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-同时有黑色沉淀生成。该反应的离子方程式为__________。

    (3)为研究ClO2脱硝的适宜条件，在1L200 mgL-1 ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，脱硝后N元素以NO3－形式存在，其关系如下图所示：

    ①实验中使用的ClO2溶液的物质的量浓度为______(保留三位有效数字）；要使NO的去除率更高，应控制的条件是_________。

    ②当溶液pH＞7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaClO2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式：_________。

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