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【题目】酯类常用作香料。某酯H的合成路线如下:

回答下列问题:

1X的名称是______M中所含官能团的名称是______

2)①的反应类型是_____X的加聚反应产物的结构简式为__

3X含有相同官能团的同分异构体有多种,其中有一种的核磁共振氢谱只有一组吸收峰,其结构简式是__

4)写出反应②的化学方程式:_______

5H的结构简式是_______

【答案】2-乙基-1-丁烯 羟基、醛基 加成反应 2NaOH2NaBr

【解析】

XY是加成反应,YZ是卤代烃的水解,ZM是醇的催化氧化,MN也是催化氧化,NH是酯化反应。

⑴根据Z分析出YZ是卤代烃水解,并推断出Y的结构,继而推出X的结构为

(CH3CH2)2C=CH2,因此X的名称为2-乙基-1-丁烯,M中所含官能团的名称是羟基和醛基,

故答案为2-乙基-1-丁烯;羟基、醛基;

X是烯烃与溴单质加成,因此的反应类型是加成反应,X的加聚反应产物的结构简式为

故答案为加成反应;

X含有相同官能团的同分异构体有多种,其中有一种的核磁共振氢谱只有一组吸收峰,说明碳碳双键两边是一样的结构,其结构简式是

故答案为

⑷反应是卤代烃在碱性条件下水解,其化学方程式:2NaOH2NaBr

故答案为2NaOH2NaBr

⑸两分子的N发生酯化反应生成环状的H,其结构简式是

故答案为

练习册系列答案
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A.图中,AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2,溶液中溶质最终为硫酸亚铁

B.原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L1

C.原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2 mol

D.图中,OA段产生的气体是一氧化氮,BC段产生的气体是氢气

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(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是______

(2)大烧杯上若不盖硬纸板,求得的中和热数值______偏大偏小无影响

(3)如图所示,仪器A的名称是______

(4)重复三次实验,记录的实验数据如下:

实验用品

溶液温度

NaOH溶液

HCl溶液

NaOH溶液

HCl溶液

NaOH溶液

HCl溶液

已知:,反应后溶液的比热容c,各物质的密度均为。计算______

(5)实验中改用80mL盐酸跟100mLNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______相等、不相等,所求中和热______相等、不相等

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【题目】乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体,沸点213 ℃,密度为1.055 g·cm3,实验室制备少量乙酸苄酯的反应如下:CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸苄酯)CH3COOH

实验步骤如下:

步骤1:三颈烧瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)1 g无水CH3COONa,搅拌升温至110 ℃,回流46 h(装置如图所示)

步骤2:反应物降温后,在搅拌下慢慢加入15%Na2CO3溶液,直至无气泡放出为止。

步骤3:将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相,向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品。

步骤4:在粗产品中加入少量硼酸,减压蒸馏(1.87 kPa),收集98100 ℃的馏分,即得产品。

(1) 步骤1中,加入无水CH3COONa的作用是_______________,合适的加热方式是_______

(2) 步骤2中,Na2CO3溶液需慢慢加入,其原因是____________

(3) 步骤3中,用15%的食盐水代替蒸馏水,除可减小乙酸苄酯的溶解度外,还因为_______________;加入无水CaCl2的作用是___________________

(4) 步骤4中,采用减压蒸馏的目的是__________________

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【题目】实验室以电镀废渣(Cr2O3CuOFe2O3CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下:

(1) “酸浸时,用硫酸而不用盐酸,这是因为______________(从浸取产物的溶解性考虑)

(2) “制铜氨液,即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液时,采用8 mol·L1氨水,适量30% H2O2,并通入O2,控制温度为55 ℃。温度不宜过高,这是因为______________________

(3) “CuNH4SO3时可用如下装置(夹持、加热仪器略)

①制取SO2的化学方程式为______________________

CuNH4SO3时,反应液需控制在45 ℃,合适的加热方式是________________

③反应完成的实验现象是____________________________

(4) 设计以“Cr(OH)3Fe(OH)3的混合物为原料,制取K2Cr2O7的实验方案:将Cr(OH)3Fe(OH)3的混合物加入烧杯中,加适量的水调成浆状,_________________,冰水洗涤及干燥。

(已知:①碱性条件下,H2O2可将+3价的Cr氧化为CrO42-;酸性条件下,H2O2可将+6价的Cr还原为+3价的Cr;+6价的Cr在溶液pH<5时,主要以Cr2O72-的形式存在;在pH>7时,主要以CrO42-的形式存在。

②部分物质溶解度曲线如图所示:

③实验中必须使用的试剂:KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸)

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【题目】 N2H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得反应速率分别为:甲:v(H2)=1 mol·L-1·min-1;乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1;丙:v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率(

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②反应Ⅰ中 NaClO3 _______极(选填极)产物。

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3)一定条件,在水溶液中 1 mol ClClOXx1234)的能量(kJ)相对大小如图所示。

D _______(填离子符号)。

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