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    下列过程能使蛋白质变性的是K（　　）
    A、蛋白质中加Na2SO4后析出蛋白质
    B、蛋白质用福尔马林浸泡
    C、蛋白质中加Pb（Ac）2后析出蛋白质固体
    D、蛋白质中遇X光后
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：糖类与蛋白质专题
    分析：蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性．
    能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；
    能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．
    解答： 解：A．蛋白质中加Na2SO4后发生盐析，故A错误；
    B．蛋白质遇甲醛发生变性，故B正确；
    C．Pb（Ac）2是重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，故C正确；
    D．蛋白质中遇X光发生变性，故D正确．
    故选BCD．
    点评：本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g），△H=Q kJ/mol，在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（　　）
    A、Q＞0，m+n＞x
    B、Q＞0，m+n＜x
    C、Q＜0，m+n＜x
    D、Q＜0，m+n＞x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20世纪末，由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334个碳原子和1146个氢原子构成．关于此物质，下列说法肯定错误的是（　　）
    A、属烃类化合物
    B、常温下是气态
    C、可发生加成反应
    D、可发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    B、冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫
    C、在H2，I2（g）和HI组成的平衡体系中加压后，混合物颜色加深
    D、Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1molCl2发生反应时，转移的电子数一定为2NA
    B、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
    C、1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
    D、标准状况下，2.24L苯所含分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，把44.8L HCl气体溶于水配成100mL 溶液，求：
    （1）所得溶液的物质的量浓度是多少？
    （2）写出锌与该溶液反应的化学方程式
    （3）取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%．
    （1）该温度下的该反应的平衡常数=
     
    （用数值表示）
    （2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：
    ①化学平衡将向
     
    方向移动，NO2的转化率将
     
    ；
    ②经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是
     
    mol/L；
    ③整个过程中，SO2的转化率由50%变为
     
    %，NO2的转化率由
     
    %变为
     
    %．
    ④计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．现实生产中的意义是：可以通过增大
     
    的用量，来提高成本较高的反应物的利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
    物质 M N R
    初始浓度/mol?L-1 0.20 0.30 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.02 0.21 0.18
    （1）请通过计算写出此反应的化学方程式．
    （2）达平衡时，N的转化率是多少？
    （3）该温度下的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．
    （1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化，写出反应方程式（标出具体反应条件）：
     
    ．
    （2）现有两瓶无色液体，分别盛有乙醇、乙酸，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是
     

    （3）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷（  ），该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为
     
    ．

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