Question

【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）上述实验中第⑤步操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

（2）判断BaCl2已过量的方法是 。

（3）第④步中所有相关的化学方程式是 、 。

（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。

Answer 1

【答案】（10分）

（1）玻璃棒 ；漏斗

（2）向②步后的上层清液中再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量

（3）CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+ 2 NaCl ；BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓+ 2 NaCl；

（4）在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度。

【解析】

试题分析：（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒；漏斗；

（2）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：向②步后的上层清液中再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：向②步后的上层清液中再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；

（3）过量碳酸钠可将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

（4）若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度。