Question

【题目】用惰性电极电解2L 1molL﹣1的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c（H+）是（设溶液体积不变）（ ）
A.1.5 molL﹣1
B.0.5 molL﹣1
C.0.75 molL﹣1
D.0.25 molL﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：用惰性电极电解2L 1molL﹣1的硫酸铜溶液，电池反应式为2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 ， 在电路中通过0.5mol电子时，析出n（Cu）= =0.25mol；然后将电源反接，Cu作阳极、石墨作阴极，阳极上Cu失电子生成离子进入溶液，阴极上铜离子放电生成Cu，Cu完全溶解通过0.5mol电子，再通过0.5mol电子时，阳极上生成氧气，阴极上析出Cu，发生的反应为
2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 ，
所以生成整个过程中生成硫酸转移电子物质的量=0.5mol+0.5mol=1mol，
根据方程式2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4知，生成n（H2SO4）= =0.5mol，根据H原子守恒得n（H+）=2n（H2SO4）=1mol，则c（H+）= =0.5mol/L，
故选B．