【题目】用惰性电极电解2L 1molL﹣1的硫酸铜溶液,在电路中通过0.5mol电子后,将电源反接,电路中又通过1mol电子,此时溶液中c(H+)是(设溶液体积不变)( )
A.1.5 molL﹣1
B.0.5 molL﹣1
C.0.75 molL﹣1
D.0.25 molL﹣1
【答案】B
【解析】解:用惰性电极电解2L 1molL﹣1的硫酸铜溶液,电池反应式为2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 , 在电路中通过0.5mol电子时,析出n(Cu)=
=0.25mol;然后将电源反接,Cu作阳极、石墨作阴极,阳极上Cu失电子生成离子进入溶液,阴极上铜离子放电生成Cu,Cu完全溶解通过0.5mol电子,再通过0.5mol电子时,阳极上生成氧气,阴极上析出Cu,发生的反应为
2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 ,
所以生成整个过程中生成硫酸转移电子物质的量=0.5mol+0.5mol=1mol,
根据方程式2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4知,生成n(H2SO4)=
=0.5mol,根据H原子守恒得n(H+)=2n(H2SO4)=1mol,则c(H+)=
=0.5mol/L,
故选B.
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【题目】实验室用下述装置制取氯气,并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题:
(1)A仪器的名称: ________。B中发生反应的离子方程式为_______________________。
(2)为了获得纯净干燥的氯气, C、D中应分别放入的试剂为C_________;D________。
(3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是_____________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G处现象是棉花球表面变成__________________。
(5)整套装置存在不妥之处,请画出你认为应该补充的装置,并说明放置的位置_______________。
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【题目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58 g白色沉淀析出,向所得的浊液中,逐滴加入0.5 mol·L-1的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系如图所示。
(1)混合物中NaOH的质量是______ g。
(2)P点所表示盐酸加入的体积为______ mL。
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【题目】下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+
B.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
C.CO2+H2OHCO3﹣+H+
D.HS﹣S2﹣+H+
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【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4 以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)上述实验中第⑤步操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
(2)判断BaCl2已过量的方法是 。
(3)第④步中所有相关的化学方程式是 、 。
(4)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是 。
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【题目】科学家在研究生物体的化学成分时,发现组成生物体的元素在非生物界中也都存在,这一事实主要说明:( )
A. 生物与非生物没有区别
B. 生物来源于非生物
C. 生物界与非生物界具有差异性
D. 生物界与非生物界具有统一性
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【题目】氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域.
(1)已知短周期金属元素A和B,其单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料.其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 899.5 | 1757.1 | 14848.7 | 21006.6 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①根据上述数据分析,B在周期表中位于区,其最高价应为;
②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1 , 违反了原理;
③B元素的第一电离能大于Al,原因是;
(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm,C60中C﹣C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由 .
②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键,且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构,则C60分子中σ键与π键的数目之比为 .
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【题目】为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按下图步骤操作:
(1)写出三种试剂的化学式:A________,B________,C________。
(2)加过量A的原因是:________________________________________________,
有关反应的化学方程式为:___________________、_____________________。
(3)加过量B的原因是_________________________________。
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