【题目】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式________________________________________。
（2）若A为电石（CaC2）,X为深红棕色液体非金属单质，写出D + X → E反应的化学方程式为________________________________ 。
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①A与H2O反应的离子方程式为__________________________________ 。
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式为______________。
③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_________。
a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca（OH）2溶液
（4）若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色。
①A与H2O反应的化学反应方程式为__________________________________ 。
②指明X 在元素周期表中位置为________________________ 。
【答案】OH- +HSO3- =SO32- + H2OBrCH=CHBr + Br2→Br2CHCHBr22Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑O=C=Oab3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO第四周期第Ⅷ族
【解析】
(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案为：OH-+HSO3-=SO32-+H2O；
(2)若A为电石(CaC2)，与水反应生成乙炔和氢氧化钙，X为深红棕色液体非金属单质，X为溴，根据流程图，B为氢氧化钙，C为乙炔，D为1，2-二溴乙烯，E为1，1，2，2-四溴乙烷，则D + X → E反应的化学方程式为BrCH=CHBr + Br2→Br2CHCHBr2，故答案为：BrCH=CHBr + Br2→Br2CHCHBr2；
(3)若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则X为C，根据转化关系可知B为氢氧化钠、C为氧气，D为二氧化碳，E为一氧化碳。
①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑；
②D为二氧化碳，则D的结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
③若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为：ab；
(4)若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，
①NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②X为Fe，铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族。
状元及第系列答案
同步奥数系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某铜铁合金中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中铜的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是( )
A. 当溶液中金属离子只有铁离子和铜离子时，则a和b的关系为b≥80y（1－a/3）
B. 若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会溶解
C. 若金属全部溶解，则溶液中一定含有铁离子
D. 若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA
B. 标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA
C. 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数小于NA
D. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
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【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是
A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B. 途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3
C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3
D. 一定条件下，I与IO3可能生成I2
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【题目】根据要求填空：
(1)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有__________种元素，_________种原子，16O、17O的关系为________。
(2)红热木炭放入浓硫酸产生气体过程的化学反应方程式______________________。
(3)硫酸型酸雨产生的原因________________________________(化学方程式)
(4)SO2通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式____________________________
(5)现有2.96 g铁的硫化物在空气中完全反应，生成2.40 g红色粉末(Fe2O3)，并放出有刺激性气味的气体。将该气体通入溴水中，溶液褪色。用离子方程式表示溴水褪色的原因：___________________；通过计算，该铁的硫化物化学式为__________。
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【题目】下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )
A．图1中，铁钉易被腐蚀
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D、图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
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【题目】生产生活中广泛涉及氧化还原反应
Ⅰ.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示
(1)若d为石墨，石墨上的电极反应式为_________________ ；
(2)若d为锌，锌上的电极反应式为___________________；
(3)将图中电流表换成外接电源，铁片接___________（填“正”或“负”）极被保护
Ⅱ.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋ 6Na2O2
2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
①该反应中的氧化剂是________________，还原剂是_______________，每生成1 molNa2FeO4转移_______mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_________________________________
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________________________。
②每生成1 mol FeO42－转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题______。
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【题目】在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是
A.Cu2++3I-=CuI↓＋I2B.Cu2++2I-=Cu++I2
C.2Cu2++2I-=2Cu+＋I2D.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
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【题目】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：
（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为________（写出其中一种物质的名称）．
（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为________（填元素符号）．
（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．
（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是________（填序号）．
a．单质的熔点R比T低 b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈 d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为________；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为________。
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