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    【题目】已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是( )

    A.b点的操作是拉伸注射器

    B.d点：v(正) > v(逆)

    C.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

    D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度T(c) > T(d)

    【答案】D

    【解析】

    A. b点时，透光率突然下降，说明c(NO2)突然增大，则操作是压缩注射器，A错误；

    B. d点，透光率下降，则c(NO2)增大，平衡逆向移动，v(正) < v(逆)，B错误；

    C. c点是在a点的基础上压缩注射器，则c(NO2)增大，c(N2O4)增大，C错误；

    D. 由点到c点，压缩注射器，反应正向进行，放出热量，混合气的温度升高；c点到d点，透光率突然增大，则为拉伸注射器，平衡逆向移动，吸收热量，所以温度T(c) > T(d)，D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小

    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1

    D.将0.1mol/L的NaOH的温度提高至80℃，溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

    A．a=6.00

    B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

    C．b＜318.2

    D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物。亚硝酰氯应用广泛，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

    （1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示，为制备纯净干燥的气体，补充右表中缺少的药品。

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    蒸馏烧瓶中

    A仪器中

    制备纯净的Cl2

    MnO2

    ①______

    ②______

    制备纯净的NO

    Cu

    ③______

    ④______

    （2）乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良，结合甲组制得的Cl2共同制备NOCl，装置如图所示：

    ①仪器b的名称为________________。

    ②组装好实验装置后应先______________，然后依次装入药品。此实验关键操作有两点：一是将Cl2充满D装置的三颈瓶中；二是A中反应开始时要先关闭K2，打开K1，待NO充满装置后再关闭K1，打开K2。这两步操作中充满的目的都是__________________________________________________。

    ③若C装置中压强过大，可以观察到的现象是_________________________。

    ④装置D中冰盐水的作用是__________________。

    （3）亚硝酰氯（NOCl）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（NOCl）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）

    ①亚硝酰氯（NOCl）与水反应的化学方程式为_________________________。

    ②亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炭粉与反应的产物比较复杂，某化学研究小组在实验室中以炭粉与反应为探究对象，拟通过实验探究反应后的产物，提出如下4种猜想：

    猜想1：反应后产物是

    猜想2：反应后产物是和CO

    猜想3：反应后产物是和

    猜想4：反应后产物是和

    （1）实验前，小组成员经过讨论认定猜想3不成立，理由是______。

    （2）实验过程：已知：湿润的氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成，针对猜想1、2、4，设计如图所示的实验装置：

    根据上图连接好实验装置，并检查气密性。

    将炭粉与均匀混合装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸。

    用酒精灯微微加热试管底部。

    试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。

    其中装置B的作用是______；由此可推测猜想______不成立。若CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯，该反应的化学方程式为______。

    （3）结果分析讨论：

    试管冷却至室温、称量、测得剩余固体的质量为，由此可初步确认猜想______是正确的，炭粉与反应的化学方程式为______。请你设计实验验证上述猜想4，完成下表中内容。可供选择的药品有溶液、酚酞溶液、盐酸等

    实验方案不要求写具体操作过程

    预期实验结果和结论

    ____________

    ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请阅读下列材料，完成下面小题。

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理为：

    ①2Fe(OH)3＋3NaClO＋10NaOH＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O

    ②Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH

    高铁酸钾与水反应生成Fe(OH)3胶体和氧气等。

    【1】关于反应①下列说法正确的是

    A.Fe(OH)3得到电子B.NaClO失去电子

    C.NaClO被还原D.NaOH是氧化剂

    【2】反应②属于

    A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

    【3】关于反应②下列说法正确的是

    A.减小Na2FeO4浓度能够加快反应速率

    B.增大KOH浓度能够加快反应速率

    C.升高温度可以减慢反应速率

    D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%转化为K2FeO4

    【4】NaClO属于

    A.氧化物B.酸C.碱D.盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

    已知：①

    ②（R、R′表示烃基）

    （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和_______（填官能团名称）。

    （2）D的结构简式为_______。

    （3）下列关于有机物B的说法正确的是_________（填字母代号）。

    a．能发生取代反应 b．能与浓溴水反应

    c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应

    （4）A→B的化学方程式为_________。

    （5）C的分子式为_________，符合下列条件的C的同分异构体有_________种。

    ①能发生银镜反应

    ②能与NaHCO3溶液反应

    ③分子中有苯环，分子中无结构

    在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

    A

    B

    C

    D

    t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

    从反应开始达平衡气体浓度变化

    升高温度，平衡常数减小

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2 N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    （1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为__________mol·L1·s1。

    （2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。

    （3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L1。

    （4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为______________，混合气体的平均摩尔质量为______________。

    （5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。

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