[题目]臭氧是理想的烟气脱硝试剂.其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g).若反应在恒容密闭容器中进行.下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCDt1时仅加入催化剂.平衡向正方向移动达平衡时.仅改变x.则x为c(O2)从反应开始达平衡气体浓度变化升高温度.平衡常数减小A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B	C	D

t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)	从反应开始达平衡气体浓度变化	升高温度，平衡常数减小

A.AB.BC.CD.D

【答案】CD

【解析】

A．t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不可能是增大压强，应是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，A错误；

B．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，NO2转化率降低，由图可知，NO2的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度或压强，B错误；

C．反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)从开始的NO2浓度减小，N2O5浓度增大，到达平衡时浓度都不变，C正确；

D．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，D正确；

答案选CD。

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【题目】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N点处的溶液中pH＜12

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A.b点的操作是拉伸注射器

B.d点：v(正) > v(逆)

C.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度T(c) > T(d)

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【题目】科学家提出如下光分解法制备氢气：

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列说法正确的是(　　)

A. Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率

B. Ce3＋是反应②和反应③的催化剂

C. 上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2

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【题目】日常生活中最常见的塑化剂是邻苯二甲酸二丁酯，它可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式为：

装置图(部分装置省略)如下：

已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯(分子量278)是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，温度超过180℃时易发生分解。

由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：

①向三颈烧瓶内加入22.5g(0.15mol)邻苯二甲酸酐，14.8g(0.2mol)正丁醇以及少量浓硫酸。

②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。

③冷却至室温，将反应混合物倒出。混合物先经过碳酸钠溶液洗，再水洗，得到粗产品。

④粗产品用无水氯化钙干燥，静置后取清液进行减压蒸馏，最后处理得到产品20.85g。

请回答以下问题：

(1)步骤②中不断从分水器下端分离出产物水的目的是：______________。

(2)步骤③反应完混合物分离过程中，应先用5% Na2CO3溶液洗涤，其作用的作用是_____________；Na2CO3溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠，其原因是：______________。

(3)“碳酸钠溶液洗、水洗”操作时需要使用的主要玻璃仪器有____________________。

(4)有机实验中，温度的调控尤为重要，步骤②中温度控制在105℃，其目的是_____________________；

(5)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为___________。

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LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2．下列说法错误的是（　　）

A.放电时电子从N极流向M极

B.放电时N电极的反应式为：LixC6－xe－=xLi++C6

C.M极的物质具有较强还原性

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物质	燃烧热/△H（kJmol-1）
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请写出常温下H2S与SO2反应的热化学方程式______。

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②图b中，T1、T2、T3三个温度，最高的是______；比较A点与B点的逆反应速率的大小，vA（逆）______vB（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；

③图c是表示反应2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）平衡时，装置内各组分气体物质的量分数=与温度的关系（其中Ar气体变化曲线未画出）。请计算：C点的平衡常数K=______；D点平衡时，H2S的转化率=______。

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