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    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，7.8g乙炔和苯的混合物中含C—H键数目为0.6NA

    B.10g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为0.1NA

    C.1L0.1mol·L1 FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA

    D.将1molNH3通入足量水中，NH3 ·H2O、NH4+ 粒子数目之和为NA

    【答案】A

    【解析】

    A项、乙炔和苯的最简式相同，均为CH，依据最简式可知7.8gCH的物质的量为=0.6mol，0.6molCH含C—H键数目为0.6NA，故A正确；

    B项、乙醇溶液中乙醇和水均含有H—O键，则10g46%的乙醇溶液中含H—O键的数目大于0.1NA，故B错误；

    C项、FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+在溶液中水解，则1L0.1mol·L1 FeCl3溶液中含Fe3+数目小于0.1NA，故C错误；

    D项、由物料守恒可知，将1molNH3通入足量水中，NH3 ·H2O、NH4+ 和NH3粒子数目之和为NA，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

    A

    B

    C

    D

    t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

    从反应开始达平衡气体浓度变化

    升高温度，平衡常数减小

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2 N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    （1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为__________mol·L1·s1。

    （2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。

    （3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L1。

    （4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为______________，混合气体的平均摩尔质量为______________。

    （5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。如图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

    （1）步骤①中得到熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为___。

    （2）步骤②中H2O2的作用是__；

    （3）步骤④用乙醇洗涤的优点是___；检验沉淀是否洗涤干净的方法是___。

    （4）溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38，据此分析常温下除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH不小于___。

    （5）准确称取mgCuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗标准液的体积平均值为VmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为___；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数___(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）

    A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

    B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

    D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

    （1）利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝－246.4 kJ·mol－1 它可以分为两步，反应分别如下：

    ①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，　ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝________。

    （2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是________(填字母代号)。

    A．降低温度　　　　　　　 B．加入催化剂

    C．缩小容器体积　　 D．增加H2的浓度

    E．增加CO的浓度

    （3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。

    问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)______(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。

    ②平衡时n(CH3OCH3)＝________，平衡时CO的转化率＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。

    （1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是_____________（用离子方程式表示）；

    （2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”）；

    （3）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

    A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

    （4）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。

    a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的

    c．NH3·H2O是弱碱 d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L

    e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

    （5）某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是____，

    A．a点导电能力比b点强
    B．b点的KW值大于c点

    C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc
    D．a、c两点c(H＋)相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　 　)

    A.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小， 减小

    B.同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞④＞⑤＞③

    C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－)

    D.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，则c (HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )

    A.由水电离产生的c(H+)＝1x10－13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－

    B.室温下，pH＝1的盐酸中：Na＋、Fe2+、NO3－、SO42－

    C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、Cl-

    D.常温下在KW/ c(OH－)=10-12的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-

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