【题目】碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。如图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。
（1）步骤①中得到熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为___。
（2）步骤②中H2O2的作用是__；
（3）步骤④用乙醇洗涤的优点是___；检验沉淀是否洗涤干净的方法是___。
（4）溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38，据此分析常温下除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH不小于___。
（5）准确称取mgCuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗标准液的体积平均值为VmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为___；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数___(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
【答案】Fe3O4 氧化剂 洗去残余水分且乙醇易挥发可快速晾干 蘸取最后一次洗涤液迸行焰色反应，如果火焰无黄色则已洗浄（或取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生黄色沉淀，说明已洗净） 3 
×100% 偏高
【解析】
由流程图可知，冰铜在1200℃条件下，与空气中氧气反应生成二氧化硫、泡铜(氧化亚铜、铜)和四氧化三铁，泡铜、硫酸和双氧水共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与过量NaI溶液反应得到CuI沉淀，CuI沉淀经水洗、乙醇洗涤得到产品。
（1）四氧化三铁为黑色磁性物质，冰铜在1200℃条件下，与空气中氧气反应生成二氧化硫、泡铜(氧化亚铜、铜)和四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
（2）在硫酸作用下，双氧水做氧化剂，将泡铜中的铜元素氧化为硫酸铜，故答案为：氧化剂；
（3）由于乙醇的沸点低易挥发，用乙醇洗涤可以洗去CuI沉淀残余水分，且乙醇易挥发可快速晾干；硫酸铜溶液与过量NaI溶液反应得到CuI沉淀表面附有可溶性的碘化钠和硫酸钠，检验沉淀是否洗涤干净，实际上就是检验洗涤液中是否存在钠离子或碘离子，故答案为：洗去残余水分且乙醇易挥发可快速晾干；蘸取最后一次洗涤液迸行焰色反应，如果火焰无黄色则已洗浄（或取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生黄色沉淀，说明已洗净）；
（4）由Fe(OH)3的Ksp=c（Fe3+）c3（OH—）可知，当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L，c3（OH—）≥
=
=1.0×10—33，则c（OH—）≥1.0×10—11 mol/L，溶液pH不小于3，故答案为：3；
（5）由得失电子数目守恒和已知化学方程式可知，CuI—2Fe2+—
MnO4—，则样品中CuI的质量为×10—3av mol×191mol/L=
g，则CuI的质量分数为×100%，如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，会导致消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，所测结果偏高，故答案为：×100%；偏高。
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【题目】科学家提出如下光分解法制备氢气：
①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋
O2(g)＋2H＋(aq) ΔH1
②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq) ΔH2
③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH3
④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH4
下列说法正确的是( )
A. Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率
B. Ce3＋是反应②和反应③的催化剂
C. 上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3
D. 通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2
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【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
I.(1)已知：一定条件下
可被甲烷还原“纳米级”的金属铁。其反应为：
①此反应的化学平衡常数表达式为______
②在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量，然后分别充入amol
，三个容器的反应温度分别为
、
、
且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时的体积分数如图1所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是______；上述反应的
______
填“大于”或“小于”
，该反应在______
填“高温”、“低温”或“任意温度”下可自发进行。
利用天然气为原料的一种工业合成氨简式流程图如图2：
(1)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：Ⅰ
；
Ⅱ
；
①对于反应Ⅰ，在一定温度下的恒容容器中，表示其已达到最大化学反应限度的叙述正确的是______。
A.单位时间内1mol消耗，同时有3mol
生成；
B.、
、CO的物质的量浓度相等；
C.混合气体的密度再改变；
D.混合气体的压强不再改变。
②则反应
；
______用含、的代数式表示。
(2)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为：
在容积为10L的密闭容器中进行，起始时充入
、
反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图3所示。
①实验a从开始至平衡时的反应速率
______；实验c中的平衡转化率
为______。
②与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b______，c______。
③M点的逆反应速率
______N点的正反应速率
填“
”、“
”或“
”；N点时再加入一定量
，平衡后的体积分数______填“增大”、“减小”或“不变”。
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【题目】甲、乙两个实验小组利用
酸性溶液与
溶液反应研究影响反应速率的因素。
设计实验方案如下
实验中所用溶液均已加入
：
甲组：通过测定单位时间内生成
气体体积的大小来比较化学反应速率的大小某同学进行实验，实验装置如图．其中A、B的成分见表
序号 | A溶液 | B溶液 |
① |
|
|
② |
|
|
③ |
|
|
该反应的离子方程式为 ______
实验开始前需要检查气密性．分液漏斗中A溶液应该 ______ 加入填“一次性”或“逐滴滴加”
完成该实验还需要 ______ 填仪器名称
，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平．
乙组：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水 | 10 | 5 | 0 | X |
| 5 | 10 | 10 | 5 |
| 5 | 5 | 10 | 10 |
时间 | 40 | 20 | 10 | --- |
______ ，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 ______ 。
号反应中，的反应速率为 ______。
在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
时间 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
温度℃ | 25 | 26 | 26 | 26 |
| 27 | 27 |
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 ______。
从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 ______ 的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 ______ 填字母。
A 硫酸钾
水
二氧化锰
硫酸锰。
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【题目】实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯（SO2Cl2）。所用的反应装置如下图所示（部分夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价为__________。
（2）仪器D的名称是___________。
（3）乙、丙装置制取原料气Cl2与SO2。
①乙装置F中充满Cl2，则E中所盛放的溶液为_____________（填溶液的名称）。
②丙装置中试剂X、Y的组合最好是_____________。
A 98%浓硫酸+Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C 浓HNO3+Na2SO3
（4）上述装置的正确连接顺序为________、________、丁、_______、_________（用甲、乙、丙表示，可重复使用）。
（5）B装置中从a口通入冷水的作用是_________；C装置的作用是_______________。
（6）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为________。
（7）若反应中消耗氯气的体积为1.12L（已转化为标准状况，SO2足量），最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为______________（保留三位有效数字）。
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【题目】化合物M(结构式如下图)是最常用的还原剂，由H·C· Brown和 Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1:1和2:1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是（ ）
A.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸
B.Z元素位于第3周期第ⅦA族
C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
D.化合物M不能与Z2W2反应
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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，7.8g乙炔和苯的混合物中含C—H键数目为0.6NA
B.10g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为0.1NA
C.1L0.1mol·L1 FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
D.将1molNH3通入足量水中，NH3 ·H2O、NH4+ 粒子数目之和为NA
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【题目】25° C时,0.100 mol· L-1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1'氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂
B.a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4. 12
C.c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-） >c（NH4+）>c（H+ ） >c（OH-）
D.中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等
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【题目】Ⅰ 氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________。
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_________，然后快速把锂放入到石英管中。
（3）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O LiOH + H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式________。
（4）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。
（5）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整___________________
测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50mg/L。Ag+ + 2CN- = [Ag(CN)2]-，Ag+ + I- = AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。
实验如下：取30.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。滴定终点的判断方法是___________________________经计算处理后的废水中NaCN的浓度为_______________mg/L（保留两位小数）
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