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    【题目】25° C时,0.100 mol· L-1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1'氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂

    B.a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4. 12

    C.c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-） >c（NH4+）>c（H+ ） >c（OH-）

    D.中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等

    【答案】B

    【解析】

    A．甲基橙变色范围为3.1~4.4，酚酞变色范围为8~10，盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示剂，故A错误；

    B．a溶液呈碱性，则主要是NH3·H2O的电离抑制水解，pH=9.24，则溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-9.24mol/L；b点溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促进水的电离，pH=5.12，则溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以a、b两点水电离出的OH-浓度之比为=10-4.12，故B正确；

    C．c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4Cl和HCl，且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-) > c(H+ )> c(NH4+)>c(OH-)，故C错误；

    D．等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

    t∕min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）∕mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A. 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

    C. 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大

    D. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。如图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

    （1）步骤①中得到熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为___。

    （2）步骤②中H2O2的作用是__；

    （3）步骤④用乙醇洗涤的优点是___；检验沉淀是否洗涤干净的方法是___。

    （4）溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38，据此分析常温下除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH不小于___。

    （5）准确称取mgCuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗标准液的体积平均值为VmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为___；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数___(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

    （1）利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝－246.4 kJ·mol－1 它可以分为两步，反应分别如下：

    ①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，　ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝________。

    （2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是________(填字母代号)。

    A．降低温度　　　　　　　 B．加入催化剂

    C．缩小容器体积　　 D．增加H2的浓度

    E．增加CO的浓度

    （3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。

    问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)______(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。

    ②平衡时n(CH3OCH3)＝________，平衡时CO的转化率＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。

    （1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是_____________（用离子方程式表示）；

    （2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”）；

    （3）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

    A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

    （4）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。

    a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的

    c．NH3·H2O是弱碱 d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L

    e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

    （5）某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是____，

    A．a点导电能力比b点强
    B．b点的KW值大于c点

    C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc
    D．a、c两点c(H＋)相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

    A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

    B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

    C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

    D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　 　)

    A.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小， 减小

    B.同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞④＞⑤＞③

    C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－)

    D.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，则c (HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A有如下转化关系：

    已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8％。

    ②CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）B的分子式为___________；有机物D中含氧官能团名称是_____________。

    （2）A的结构简式为_________________ ；检验M中官能团的试剂是______________。

    （3）条件I为_________________；D→F的反应类型为________________。

    （4）写出下列转化的化学方程式：

    F→E______________________________________

    F→G_____________________________________。

    （5）N的同系物X比N相对分子质量大14，符合下列条件的X的同分异构体有_________种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1∶1∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式______________（写一种）。

    ①含有苯环； ②能发生银镜反应； ③遇FeCl3溶液显紫色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )

    A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高

    B. 在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同

    C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

    D. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

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