Question

【题目】下列说法正确的是(　 　)

A.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小， 减小

B.同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞④＞⑤＞③

C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－)

D.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，则c (HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，促进一水合氨的电离，但溶质离子浓度降低，即c(OH-)和c(NH4+)减小，则pH减小；又Ka不变，则=会增大，故A 错误；

B. ①②④和⑤是强电解质，完全电离，③是弱电解质部分电离，所以上述溶液中c(NH4+)③最小；①中氢离子抑制酸根离子水解， ④和⑤中阴离子促进铵根离子的水解，且促进作用：⑤＞④，因铵根离子个数相同的铵盐中，水解程度越小，c(NH4+)越大，所以同浓度的上述溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞④＞⑤＞③，故B正确；

C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中遵循质子守恒，即c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)=c(OH－)，即c(HCO3－)＝c(OH－) - 2c(H2CO3)＋c(H＋)，故C错误；

D. 常温下混合溶液的pH=9，溶液呈碱性，说明NaA水解程度大于HA电离程度，钠离子不水解，因水溶液中离子的水解和弱电解质的电离程度都较小，所以存在c(HA)>c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)，故D错误；

故选：B。