[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.标准状况下.4.48L 空气中所含原子数为0.2NAB.常温常压下.2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NAC.过氧化钠与水反应时.生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NAD.常温下.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，4.48L 空气中所含原子数为0.2NA

B.常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NA

D.常温下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA

【答案】C

【解析】

A．标况下4.48L 空气的物质的量为0.2mol，但空气中的分子有双原子分子和三原子分子，故所含原子数要大于0.2NA，故A错误；

B．常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物含有最简式NO2物质的量为：=0.05mol，含有的氧原子数为0.05mol×2×NA=0.1NA，故B错误；

C．过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，故C正确；

D．依据n=cV可知，溶液体积未知无法计算微粒数目，故D错误；

故选C。

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。

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键能(kJ/mol)	390.8	193	418	946	497.3	462.8

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②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝________。

（2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是________(填字母代号)。

A．降低温度　　　　　　　 B．加入催化剂

C．缩小容器体积　　 D．增加H2的浓度

E．增加CO的浓度

（3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。

问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)______(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。

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(4)分离与提纯操作③用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是 _______。

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