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【题目】 氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下:

1)仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接顺序为____________________

2)添加药品:用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是_________,然后快速把锂放入到石英管中。

3)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。(反应方程式:LiH + H2O LiOH + H2),分析该反应原理,完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式________

4)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体470.4 mL(已换算成标准状况),则产品中LiHLi的物质的量之比为____________________

5)乙同学对甲的实验方案提出质疑,他认为未反应的H2不能直接排放所以在最后连接了装置E用来收集H2,请将E装置补充完整___________________

测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50mg/LAg+ + 2CN- = [Ag(CN)2]-Ag+ + I- = AgI↓AgI呈黄色,且CN-优先于Ag+反应。

实验如下:取30.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。滴定终点的判断方法是___________________________经计算处理后的废水中NaCN的浓度为_______________mg/L(保留两位小数)

【答案】eabfgdcfg调换也可以) 除去锂表面的石蜡 LiH + CH3CH2OH CH3CH2OLi + H2 101 滴入最后一滴标准液,出现黄色沉淀,且半分钟内不消失 0.49

【解析】

1)根据实验原理及装置图分析装置的连接顺序;(2)根据物质的性质及保存方法分析解答;(3)根据LiHH2O反应的机理分析与乙醇反应的方程式;(4)根据反应方程式中反应物与生成物物质的量之比及气体摩尔体积分析计算;(5)根据氢气的性质分析收集的方法。

I1)氢气和锂发生反应生成LiH,制备LiH固体需要制备氢气,LiH在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧,所以制备得到的氢气必须干燥纯净,利用A装置制备氢气,用装置B中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气,通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂,最后连接装置C,防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应,装置连接顺序为:eabfgd(fg调换也可以);故答案为:eabfgd(fg调换也可以)

2)取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,利用石蜡是有机物易溶解于有机溶剂甲苯中,操作的目的是除去锂表面的石蜡,故答案为:除去锂表面的石蜡;

3LiHH2O发生水解反应,锂离子结合氢氧根离子,氢负离子与氢离子结构生成氢气,,LiH与乙醇反应类似,羟基提供H原子与LiH反应生成氢气,另外部分结合生成CH3CH2Oli,反应方程式为:LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi + H2,故答案为:LiH + CH3CH2OH =CH3CH2OLi + H2

4)设LiHLi的物质的量分别为xmolymol,则:

8x+7y=0.174gx+0.5y=,解得x=0.02y=0.002,故LiHLi的物质的量之比为0.02mol:0.002mol=10:1,故答案为:10:1

5)装置E用来收集H2,利用的是在烧瓶中收集氢气,所以根据排水量气法设计装置,导气管短进长出,装置图为,故答案为:

II.Ag+CN反应生成[Ag(CN)2],当CN反应结束时,滴入最后一滴硝酸银溶液,Ag+I生成AgI黄色沉淀,说明反应到达滴定终点,故答案为:滴入最后一滴标准液,出现黄色沉淀,且半分钟内不消失;消耗AgNO3的物质的量为1.5×103L×0.0001mol/L=1.50×107mol,根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,处理的废水中氰化钠的质量为1.50×107mol×2×49g/mol=1.47×105g,废水中氰化钠的含量为,故答案为:0.49

练习册系列答案
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【题目】碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物,不溶于水和乙醇。如图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

1)步骤①中得到熔渣B的主要成分为黑色磁性物质,其化学式为___

2)步骤②中H2O2的作用是__

3)步骤④用乙醇洗涤的优点是___;检验沉淀是否洗涤干净的方法是___

4)溶液I中通常含少量Fe()。已知该工业条件下,Fe(OH)3Ksp=1.0×10-38,据此分析常温下除去Fe()(c(Fe3+)≤1.0×105mol/L)应调节pH不小于___

5)准确称取mgCuI样品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液,发生反应为2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2,待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe2+,消耗标准液的体积平均值为VmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为___;如果滴定前,酸式滴定管没有用标准液润洗,CuI的质量分数___(偏低偏高无影响”)

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【题目】下列说法正确的是(   )

A.0.1 mol·L-1氨水中加入少量水,pH减小, 减小

B.同浓度的下列溶液中,① NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClOc(NH4)由大到小的顺序是:

C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)-c(OH)

D.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1L NaAHA溶液中pH=9,则c (HA)>c(A)>cNa+>c(OH)>c(H+)

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【题目】有机物A有如下转化关系:

已知:①有机物B是芳香烃的含氧衍生物,其相对分子质量为108B中氧的质量分数为14.8%。

CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl

根据以上信息,回答下列问题:

1B的分子式为___________;有机物D中含氧官能团名称是_____________

2A的结构简式为_________________ ;检验M中官能团的试剂是______________

3)条件I_________________D→F的反应类型为________________

4)写出下列转化的化学方程式:

F→E______________________________________

F→G_____________________________________

5N的同系物XN相对分子质量大14,符合下列条件的X的同分异构体有_________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱有五组峰,且吸收峰的面积之比为11222的同分异构体的结构简式______________(写一种)。

①含有苯环; ②能发生银镜反应; ③遇FeCl3溶液显紫色。

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【题目】某溶液可能含有下列离子的某几种:Cl-I-SO42-CO32-Na+NH4+Fe3+Fe2+Ba2+,且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:由此可知,下列说法正确的是

A.原溶液中可能都存在,且

B.溶液中至少有4种离子存在,其中一定存在,且

C.一定存在,一定不存在

D.若要进一步确定原溶液中是否含有,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫红色褪去,则证明原溶液中有

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【题目】乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料,实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示:

实验步骤:

.合成:向三颈烧瓶中加入9.8ml无水乙酸乙酯,迅速加入0.1g切细的金属钠。水浴加热反应液,缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。停止加热,冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。

.分离与提纯:

①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水,分离得到有机层。

②水层用5mL无水乙酸乙酯萃取,分液。

③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。

④蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g

(1)球形冷凝管中冷却水从______(填)口进入,上方干燥管中盛无水CaCl2,其作用是________

(2)实验室制备乙酰乙酸乙酯时,通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇,其作用是___

(3)分离与提纯操作①中使用的分离仪器是________。加入饱和食盐水的作用是 _______

(4)分离与提纯操作③用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是 _______

(5)本实验的产率为_______ %(结果保留两位有效数字)。

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【题目】在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )

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B.室温下,pH1的盐酸中:NaFe2+NO3SO42

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D.常温下在KW/ c(OH)=10-12的溶液中:KAl3ClSO42-

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【题目】下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )

A. 升高温度可降低化学反应的活化能,使化学反应速率提高

B. 在温度、体积都相同的两容器中,分别充入相同物质的量的Br2Cl2,让它们与等量的氢气发生反应,反应速率相同

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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时,4v(O2) = 5v(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是:2v(NH3) = 3v(H2O)

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