【题目】二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题，请根据要求回到下列问题：
(1)研究表明，利用太阳能可以将
分解制收炭黑，其原理如图1所示，制取炭黑的化学反应方程式是______；
已知：①
②
则过程2 的热化学方程式为______。
(2)一定温度下，在密闭容器中进行反应
，下列说法正确的是______
填字母序号
A.当反应容器中压强不变时，反应达到平衡状态
B.升高温度，加快反应速率， 的转化率增大
C.增大 的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
D.平衡时CO、
的体积分数一定相等
(3)在2L恒容密闭容器中充入
和nmol ，在一定条件下发生反应，
，的转化率与温度、投料比
的关系如图2所示。
①该反应的平衡常数表达式为______，若
，则B点的K______计算结果精确至
；
②若在500K时，按
投料，在恒压下进行，达到平衡状态，此时的转化率______
填“
”“
”或“
”；
(4)某研究团队设计出一种新型太阳能电池，能把大气中的二氧化碳转换成碳氢化合物燃料。如图3是通过
和
作用制备
的原理示意图。b电极的电极反应为______。
【答案】
AB 
【解析】
二氧化碳催化剂作用生成氧气和碳，反应的化学方程式为：；已知：①
，②
，所求反应为：
，反应可由得-(①+②)到，根据盖斯定律，反应的焓变
，故答案为：；；
恒容条件，混合气体的总物质的量，随反应进行不确定，即容器内压强不断变化，当压强不随时间变化而变化时，反应达到平衡状态，故A正确；
B.反应吸热，升高温度有利于反应正向进行，加快反应速率，
的转化率提高，故B正确；
C.增大的浓度，平衡向正反应方向移动，但不改变化学平衡常数，化学平衡常数只随温度改变而改变，反应是在定温下进行的，故C错误；
D.若起始只加入CO2和CH4，CO和
的变化量始终相等，平衡时CO、H2的体积分数一定相等，若起始时还加入了CO或H2，平衡时CO、H2的体积分数不一定相等，故D错误；
故答案为：AB；
①可逆反应
的平衡常数表达式K=
；投料比
时，即
，在B点的平衡转化率为
，所以各组分的平衡浓度为
，
，c（CH3OH）=
=0.75mol/L，
，所以化学平衡常数为K==
=5.3L2/mol2，
故答案为：；；
②反应为气体分子数减少的反应，随着反应进行，体系压强降低，在500K时，按
投料，在恒压下进行，达到平衡状态压强较大，因此在恒压装置中进行反应相当于对原平衡加压，则有利于反应正向进行，的转化率增大，所以此时的转化率
，故答案为：；
根据原理图分析，电极b为电子流入的电极，为正极，发生还原反应，应为转化为
的反应，则电极b上发生的电极反应为：，故答案为：。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小，
减小
B.同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞④＞⑤＞③
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－)
D.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，则c (HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A.由水电离产生的c(H+)＝1x10－13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－
B.室温下，pH＝1的盐酸中：Na＋、Fe2+、NO3－、SO42－
C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、Cl-
D.常温下在KW/ c(OH－)=10-12的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )
A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高
B. 在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同
C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以PbO为原料回收铅的过程如下：
Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；
Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。
下列判断不正确的是
A.阳极区的溶质主要是H2SO4
B.电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—
C.当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 mol
D.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线II代表HCl的稀释过程
B.溶液中水的电离程度：b点＞c点
C.从b点到d点，溶液中
保持不变
D.该温度下，b点Kw的数值比e点大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。请回答下列问题。
（1）该电池属于__________电池（填“一次”或“二次”）。
（2）负极是_________，电极反应式是______。
（3）使用时，正极区的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ.（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____。（填字母）
A C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H>0
B NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1） △H<0
C 2CO（g）+O2（g）=2CO2（1） △H<0
（5）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_____。
Ⅲ.乙醇（C2H5OH）燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
（6）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________。（填化学式）
（7）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极___（填“a”或“b”）移动。
（8）酸性乙醇燃料电池中，若电池消耗标准状况下2.24L O2，则电路中通过了的电子数目为______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。
（2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。
（3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。
（4）D装置的作用是____________________________。
（5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。
（6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。
A．生成二氧化碳气体的质量
B．生成水的质量
C．通人氧气的体积
D．氨基酸的相对分子质量
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