精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】PbO为原料回收铅的过程如下:

.PbO溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含Na2PbC14的溶液;

.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb,原理如图所示。

下列判断不正确的是

A.阳极区的溶质主要是H2SO4

B.电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42+2e=Pb+4Cl

C.当有2. 07 g Pb生成时,通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 mol

D.电解过程中为了实现物质的循环利用,可向阴极区补充PbO

【答案】C

【解析】

电解Na2PbCl4溶液后生成Pb,原理如图所示,电极Ⅱ周围PbCl42-得电子转化为Pb,则电极为阴极,阴极的电极反应是发生还原反应,电极反应方程式为PbCl42—+2e=Pb+4Cl;电极Ⅰ为阳极,根据阴离子放电顺序,阳极发生的电极反应:2H2O4e=4HO2,以此解题。

A. 根据分析,电极Ⅰ为阳极,根据阴离子放电顺序,阳极发生的电极反应:2H2O4e=4HO2,阳极区的溶质主要是H2SO4,故A正确;

B. 电极Ⅱ周围PbCl42-得电子转化为Pb,则电极Ⅱ为阴极,阴极的电极反应是发生还原反应,电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e=Pb+4Cl,故B正确;

C. 当有2. 07 g Pb生成时,即生成Pb的物质的量为==0.01mol,根据电极反应式为PbCl42—+2e=Pb+4Cl,转移电子的物质的量为0.02mol,电解液中的阳离子为氢离子,则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02 mol,故C错误;

D. 阴极电解一段时间后溶液为HClNaCl的混合溶液,根据题意PbO粗品溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用,故D正确;

答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实中,不能应用化学平衡移动原理来解释的是

①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②700K左右比室温更有利于合成氨反应

③开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的KW增大

⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图:

已知:

钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2

CoCl2·6H2O熔点86,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110 ~120时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

物质的熔沸点随压强降低而降低

乙醚沸点为34.6

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

(1)在上述工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,从环保角度分析其主要优点为_______________________。

(2)加入碳酸钠调节pH至a ,a的范围是____________________________。

(3)操作包含3个实验基本操作,它们依次是_____________、______________和过滤。

(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。

(5)在实验室,为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O,通常先将产品溶解在乙醚中,通过过滤除去不溶性杂质后,再进行_________(填操作名称)。

(6)为测定产品中CoCl2·6H2O含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是______________。(答出一个原因即可)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABCDEF为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,ABCDE分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子,BCD的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体XCEFA为电子数相同的离子晶体。

(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式:_______________________________F的离子电子排布式:__________

(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式:______________________

(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:_____________

(4)CEFA的晶格能分别为786 kJ·mol13 401 kJ·mol1,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________

(5)FB可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。FB形成的离子化合物的化学式为________________;该离子化合物晶体的密度为ag·cm3,则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(

A.pH=l的溶液中:Ba2+Fe3+Cl-SCN-

B.能使酚酞变红的溶液:Ca2+K+HCO3-CO32-

C.=10-12的溶液中:NH4+Cu2+NO3-SO42-

D.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+Al3+Cl-NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题,请根据要求回到下列问题:

(1)研究表明,利用太阳能可以将分解制收炭黑,其原理如图1所示,制取炭黑的化学反应方程式是______

已知:①

则过程2 的热化学方程式为______

(2)一定温度下,在密闭容器中进行反应,下列说法正确的是______ 填字母序号

A.当反应容器中压强不变时,反应达到平衡状态

B.升高温度,加快反应速率, 的转化率增大

C.增大 的浓度,平衡向正反应方向移动,平衡常数增大

D.平衡时CO 的体积分数一定相等

(3)2L恒容密闭容器中充入nmol ,在一定条件下发生反应,的转化率与温度、投料比的关系如图2所示。

①该反应的平衡常数表达式为______,若,则B点的K______计算结果精确至

②若在500K时,按投料,在恒压下进行,达到平衡状态,此时的转化率______ ”“

(4)某研究团队设计出一种新型太阳能电池,能把大气中的二氧化碳转换成碳氢化合物燃料。如图3是通过

作用制备的原理示意图。b电极的电极反应为______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料,在催化剂作用下可发生反应:2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),在50 ℃70 ℃ KSiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列叙述不正确的是

A.该反应为吸热反应

B.反应速率大小:va vb

C.70 ℃时,平衡常数K =0.112/0.782

D.增大压强,可以提高SiHCl3的平衡转化率,缩短达平衡的时间

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下已知醋酸的电离常数Ka=1.6×10-5醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有关说法正确的是

A. 醋酸溶液中,c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 将相同浓度的CH3COOH溶液与CH3COO Na溶液等体积混合,所得溶液呈碱性

C. 该温度下,1mol/L的醋酸溶液中,醋酸的电离度为0.4%

D. 该温度下浓度均为0.02mol/LCH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),CH3COOAg沉淀生成

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】自然界中的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作为植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。则下列说法中错误的是( )

A.肉桂醛和苯甲醛互为同系物

B.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

C.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

D.与肉桂醛互为同分异构体且含相同官能团和苯环结构的共有4(不考虑顺反异构)

查看答案和解析>>

同步练习册答案