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【题目】自然界中的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作为植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。则下列说法中错误的是( )

A.肉桂醛和苯甲醛互为同系物

B.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

C.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

D.与肉桂醛互为同分异构体且含相同官能团和苯环结构的共有4(不考虑顺反异构)

【答案】A

【解析】

A. 肉桂醛含碳碳双键,而苯甲醛没有碳碳双键,二者结构不同,不是同系物,A错误;

B. 苯、醛基均为平面结构,且苯甲醛()中,苯、醛基直接相连,则苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内,B正确;

C. 肉桂醛中含有碳碳双键,能发生加成反应、加聚反应,有苯环,能发生取代反应,C正确;

D. 与肉桂醛互为同分异构体且含相同官能团和苯环结构:邻间对有三种,一种,共有4种,D正确;

答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】PbO为原料回收铅的过程如下:

.PbO溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含Na2PbC14的溶液;

.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb,原理如图所示。

下列判断不正确的是

A.阳极区的溶质主要是H2SO4

B.电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42+2e=Pb+4Cl

C.当有2. 07 g Pb生成时,通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 mol

D.电解过程中为了实现物质的循环利用,可向阴极区补充PbO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法或推理正确的是

A. Fe(N03)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液变红,则Fe(N03)2晶体已氧化变质

B. 常温下,pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍,pH都变为9

C. 25℃时,Ksp(BaCO3>Ksp(BaCrO4),则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4Na2CO3

D. CH3CH2BrNaOH溶液共热,冷却后取出上层溶液,加入AgNO3溶液,产生沉淀,则CH3CH2BrNaOH溶液中发生了水解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是

单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO2

单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO

NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态

混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图:

(1)加快浸取速率除将辉铜矿粉碎外,还可采取的措施有_________ (任写一种);研究发现若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,其可能原因是________

(2)滤渣I中的主要成分是MnO2SSiO2。请写出浸取反应中生成S的化学方程式:________

(3)常温下除铁时加入的试剂A可用____________较为合适,若加A后溶液的pH调为5,则溶液中Fe3+ 的浓度为______mol/L{Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10- 38}

(4)写出沉锰"(Mn2+ )过程中反应的离子方程式:______

(5)“赶氨时,最适宜的操作方法是__________

(6)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是________(写化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

回答下列问题:

(1)实验开始时,首先通入一段时间的氧气,其理由是__________________

(2)以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母),操作时应先点燃_____处的酒精灯。

(3)A装置中发生反应的化学方程式是____________________________

(4)D装置的作用是____________________________

(5)读取氮气的体积时,应注意_________________;②_________________

(6)实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有____________________

A.生成二氧化碳气体的质量

B.生成水的质量

C.通人氧气的体积

D.氨基酸的相对分子质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol

CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol

(1)表示甲醇完全燃烧热的的热化学方程式为________________

(2)反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=__________(E1E2的相关式子表示)

(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下反应:

反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) H1

反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) H2

反应Ⅲ: (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) H3

ΔH3ΔH1 ΔH2与之间的关系为ΔH3 =_________

(4)拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量:

化学键

HH

NH

N≡N

键能/kJ/mol

436

391

945

已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=akJ/mol,试根据表中所列键能数据估算a的值______(注明“+””)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A.该反应为吸热反应

B.ab相比,a的反应速率更快

C.ab相比,反应的平衡常数一定不同

D.E2大于E1,说明总能量生成物比反应物低

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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH12C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH2,则2ΔH1<ΔH2

C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0),则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.25QkJ的热量

D. 已知:C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH0,则金刚石比石墨稳定

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