【题目】日常生活中最常见的塑化剂是邻苯二甲酸二丁酯，它可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式为：
装置图(部分装置省略)如下：
已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯(分子量278)是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，温度超过180℃时易发生分解。
由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：
①向三颈烧瓶内加入22.5g(0.15mol)邻苯二甲酸酐，14.8g(0.2mol)正丁醇以及少量浓硫酸。
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出。混合物先经过碳酸钠溶液洗，再水洗，得到粗产品。
④粗产品用无水氯化钙干燥，静置后取清液进行减压蒸馏，最后处理得到产品20.85g。
请回答以下问题：
(1)步骤②中不断从分水器下端分离出产物水的目的是：______________。
(2)步骤③反应完混合物分离过程中，应先用5% Na2CO3溶液洗涤，其作用的作用是_____________；Na2CO3溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠，其原因是：______________。
(3)“碳酸钠溶液洗、水洗”操作时需要使用的主要玻璃仪器有____________________。
(4)有机实验中，温度的调控尤为重要，步骤②中温度控制在105℃，其目的是_____________________；
(5)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为___________。
【答案】有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率 除去混合物中的硫酸 碱性太强会导致产物发生水解 分液漏斗、烧杯 温度控制在105℃，有利于将水蒸出来，促进反应进行，同时温度不高于180℃，防止产物分解 75%
【解析】
(1)步骤②中不断从分水器下端分离出产物水的目的，从平衡移动、提高产率考虑。
(2)步骤③反应完混合物分离过程中，应先用5% Na2CO3溶液洗涤，其作用从除杂质的角度分析；Na2CO3溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠，其原因是从产品的保护角度分析。
(3)“碳酸钠溶液洗、水洗”操作时需要使用的主要玻璃仪器，从液体除杂的角度分析。
(4)有机实验中，温度的调控尤为重要，步骤②中温度控制在105℃，其目的应从除杂和保护产品两个角度考虑；
(5)先算出理论产量，实际产量除以理论产量，即得邻苯二甲酸二丁酯的产率。
(1)步骤②中不断从分水器下端分离出产物水的目的是有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率。答案为：有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；
(2)步骤③反应完混合物分离过程中，应先用5% Na2CO3溶液洗涤，其作用是除去混合物中的硫酸；Na2CO3溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠，其原因是碱性太强会导致产物发生水解。答案为：除去混合物中的硫酸；碱性太强会导致产物发生水解；
(3)“碳酸钠溶液洗、水洗”操作时需要使用的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯。答案为：分液漏斗、烧杯；
(4)有机实验中，温度的调控尤为重要，步骤②中温度控制在105℃，其目的是温度控制在105℃，有利于将水蒸出来，促进反应进行，同时温度不高于180℃，防止产物分解；答案为：温度控制在105℃，有利于将水蒸出来，促进反应进行，同时温度不高于180℃，防止产物分解；
(5)理论上，1mol邻苯二甲酸酐与2mol正丁醇完全反应，现向三颈烧瓶内加入22.5g(0.15mol)邻苯二甲酸酐，14.8g(0.2mol)正丁醇以及少量浓硫酸，则邻苯二甲酸酐过量，应使用正丁醇进行计算，生成邻苯二甲酸二丁酯0.1mol，质量为27.8g，从而得出邻苯二甲酸二丁酯的产率为
=75%。答案为：75%。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A. a电极为该电池正极
B. O2在b电极上得电子，被氧化
C. 电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋
D. 电池工作时，燃料电池内部H＋从b电极移向a电极
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】炭粉与
反应的产物比较复杂，某化学研究小组在实验室中以炭粉与反应为探究对象，拟通过实验探究反应后的产物，提出如下4种猜想：
猜想1：反应后产物是
猜想2：反应后产物是
和CO
猜想3：反应后产物是和
猜想4：反应后产物是和
（1）实验前，小组成员经过讨论认定猜想3不成立，理由是______。
（2）实验过程：已知：湿润的氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成，针对猜想1、2、4，设计如图所示的实验装置：
根据上图连接好实验装置，并检查气密性。
将
炭粉与
均匀混合装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸。
用酒精灯微微加热试管底部。
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。
其中装置B的作用是______；由此可推测猜想______不成立。若CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯
，该反应的化学方程式为______。
（3）结果分析讨论：
试管冷却至室温、称量、测得剩余固体的质量为
，由此可初步确认猜想______是正确的，炭粉与反应的化学方程式为______。请你设计实验验证上述猜想4，完成下表中内容。
可供选择的药品有
溶液、酚酞溶液、盐酸等
实验方案 | 预期实验结果和结论 |
____________ | ____________ |
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【题目】聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（
）合成聚芳酯E的路线：
已知：①
②
（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和_______（填官能团名称）。
（2）D的结构简式为_______。
（3）下列关于有机物B的说法正确的是_________（填字母代号）。
a．能发生取代反应 b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为_________。
（5）C的分子式为_________，符合下列条件的C的同分异构体有_________种。
①能发生银镜反应
②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环，分子中无
结构
在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：_______________________________。
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【题目】一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，反应过程如图，下列说法正确的是（ ）
A.t1 min时正、逆反应速率相等
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝
mol·L－1·min－1
D.10min，改变条件为升温
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【题目】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A | B | C | D |
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t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动 | 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) | 从反应开始达平衡气体浓度变化 | 升高温度，平衡常数减小 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为pH水＝-lgc（H＋）水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是
A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-
B.T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）
C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低
D.常温下，HY的电离常数
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【题目】实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图：
(1)N元素在周期表中位置______。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有______作用。
(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是______。
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______。
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【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
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