Question

反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）,在一定条件下达到平衡，SO₂的起始浓度为8mol/L，O₂的起始浓度为2mol/L，SO₂的平衡转化率为25%，求平衡时反应混合物中SO₃的体积分数。若将O₂的起始浓度加大至4mol/L，SO₂的起始浓度不变，平衡时测得SO₃的浓度为2.8mol/L，求SO₂、O₂各自的转化率。

Answer 1

⑴SO₃的体积分数为：22.2%；⑵SO₂、O₂的转化率均为35%。

解析:

⑴设O₂的消耗浓度为x，则：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）

初始浓度/mol/L：   8          2           0

转化浓度/mol/L：  2x          x           2x  

平衡浓度/mol/L： 8—2x       2—x         2x 

依题意，可得：

         K＝×100%＝25%       解得：x＝1 mol·L^-1

故SO₃的体积分数为：×100%＝22.2%

⑵设O₂的消耗浓度为y，则：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）

初始浓度/mol/L：   8          4           0

转化浓度/mol/L：  2y          y           2y  

平衡浓度/mol/L： 8—2y       4—y         2y 

依题意，可得：2y ＝ 2.8mol/L

解得：y＝1.4 mol/L

所以，SO₂的转化率为：×100%＝35%

O₂的转化率为：×100%＝35%