【题目】Ⅰ.恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)。2 min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态，A的转化率为________。
（2）x＝________。
（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填各项代号)
A．压强不再变化
B．气体平均相对分子质量不再变化
C．气体密度不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
Ⅱ.一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) 
2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.4mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。
（1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10s后达到平衡，则10s内用C的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。
（2）若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示(mol·L—1)，则：a、b应满足的关系是 。a的取值范围是 。
【答案】
Ⅰ（1）80%；
（2）3；
（3）BC
Ⅱ（1）0.02 mol/(L·s)
（2）a-b=0.3； 0.3≦a≦1.2
【解析】
试题分析：Ⅰ、（1）2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，
开始 2 2 0 0
转化 1.6 0.8
平衡 0.4 1.2
则A的转化率为
×100%=80%，故答案为：80%；
（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，则B的反应速率为
=0.2mol/(L．min)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，x=3，故答案为：3；
（3）2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(s)，A．该反应中压强始终不变，不能判断平衡，故A错误；B．因气体的质量在变化，则气体密度不再变化，达到平衡，故B正确；C．因气体的质量在变化，则气体的平均相对分子质量不再变化，达到平衡，故C正确；D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1，关系始终存在，不能判断平衡，故D错误；故答案为：BC；
Ⅱ、（1）10s内△c(B2)=0.1molL-1，v(B2)=
=0.01molL-1s-1，v(C)=2v(B2)=2×0.01molL-1s-1=0.02 molL-1s-1，故答案为：0.02 molL-1s-1；
（2）A2(g)+B2(g)2C(g)，参加反应的A2和B2的浓度相同，故二者平衡浓度之差应等于起始浓度之差，即a-b=0.4-0.1=0.3，若平衡从正向建立，则
A2(g)+B2(g)2C(g)
起始： a b 0
转化：a-0.4 b-0.1 1.6
平衡： 0.4 0.1 1.6
=
，a=1.2mol/L，
若平衡从逆向建立，则
A2(g)+B2(g)2C(g)
起始： a 0 c
转化：0.1 0.1
平衡：0.4 0.1 1.6
a+0.1=0.4，a=0.3mol/L，故a的取值范围为：0.3≤a≤1.2，故答案为：a-b=0.3；0.3≤a≤1.2
口算能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是____________________________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小______＞______（用化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱___________＞____________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式______________________。
（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示。
① 写出m段反应的离子方程式_______________________________。
② 若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为___________mol。
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【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
X___________；Y___________；Z___________；W___________；
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别
为_____________；___________________。
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是_____________，（填化学式）它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时的离子方程式是____________________________。
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【题目】根据右图铜锌原电池示意图，回答下列问题：
（1）该原电池总离子反应式是 。
（2）外电路电流的方向是从 (填Zn到Cu或Cu到Zn)。
（3）在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量 (填“增加”、“不变”或“减少”)，电路中转移电子为 mol，铜表面析出了氢气 L(标准状况下)。
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【题目】铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72–的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72–转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________。
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4–（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为 。
②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3–+10H+===4Fe2++NH4++3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是 。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见图），产生该差异的可能原因是 。
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【题目】[化学-—选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。
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【题目】有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用做香皂、洗发香波的芳香赋予剂。
已知：①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯原子取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以发生的反应有 （选填序号）。
a、取代反应 b、消去反应 c、加聚反应 d、氧化反应
（2）C、D、F分子所含的官能团的名称依次是
（3）写出E的结构简式：
（4）写出C→D的化学方程式：
（5）写出B→F的化学方程式：
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【题目】由Zn—Cu—硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5 g。回答下列问题：
（1）上述原电池的正极是：___________，负极的电极反应式：__________________________________。
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：________，正极的电极反应式：_________________。当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为______________。
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【题目】为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。
（1）碘在周期表中的位置为__________________；
（2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；
（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；
（4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；
（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。
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