Question

【题目】由Zn—Cu—硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5 g。回答下列问题：

（1）上述原电池的正极是：___________，负极的电极反应式：__________________________________。

（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：________，正极的电极反应式：_________________。当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为______________。

Answer 1

【答案】

（1）Cu ， Zn－2e－===Zn2＋

（2）Zn， Cu2＋+2e－=== Cu ，12.9 g

【解析】

试题分析：由Zn—Cu—硫酸溶液组成的原电池，铁的活动性大于铜，铁是负极、铜是正极；总反应是；负极反应、正极反应。

（1）正极是Cu，负极的电极反应式：。

（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是Zn，正极的电极反应式：Cu2＋+2e－=== Cu。

锌片的质量减少了6.5 g，正极生成Cu 6.4g，，电池两极的质量差为12.9 g。