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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.以石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

    B.Fe(OH)3与过量的HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋+3H2O

    C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H＋=2Mn2++5NO3-+3H2O

    D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

    【答案】C

    【解析】

    A. 以石墨作电极电解AlCl3溶液，在阳极上Cl-失去电子变为Cl2，在阴极上溶液中的H+得到电子变为H2，产生的OH-与溶液中的Al3+反应产生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A错误；

    B. Fe(OH)3与过量的HI溶液发生氧化还原反应，产生的Fe3+与I-会进一步发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；

    C. NO2-具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，式子符合反应实质，遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒及物质拆分原则，C正确；

    D. 反应除形成BaSO4沉淀外，还有若电解质H2O形成，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为(　　)

    A.写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍

    B.写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变

    C.写成cCaA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数

    D.写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小

    B.配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解

    C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

    D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：V2O5+xLiLixV2O5；在图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。下列说法正确的是

    A.该电池充电时，B电极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

    B.锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液

    C.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大

    D.当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，转移电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣的成分是____________写化学式），操作I的名称______。

    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

    R2(SO4)n(水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)

    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是____________________________。

    ③中X试剂为___________________。

    （3）⑤的离子方程式为________________________。

    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1．3

    1．4

    1．5

    1．6

    1．7

    1．8

    1．9

    2．0

    2．1

    钒沉淀率%

    88．1

    94．8

    96．5

    98．0

    98．8

    98．8

    96．4

    93．1

    89．3

    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为__________；

    若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_____________。

    (已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)

    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有______________和_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是

    A.X难溶于水B.一定条件下X可与H2发生加成反应

    C.X是碳的一种同素异形体D.X的摩尔质量为720n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对下图装置的说法中正确的是(　　)

    A. 溶液中pH明显下降

    B. 铁片为正极，镀锌铁片为负极

    C. 铁片的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋

    D. 电子由锌经溶液流向铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH3NH2)、PbI2 及 HI 为原料来合成。请回答下列问题：

    (1)制取甲胺的反应为 CH3OH(g)+NH3(g)==CH3NH2(g)+H2O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：

    共价键

    C-O

    H-O

    N-H

    C-N

    键能/(kJmol-1)

    351

    463

    393

    293

    则该反应的△H=_____kJ·mol－1

    (2)工业上利用水煤气合成甲醇的反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。一定温度下， 向体积为 2L 的密闭容器中加入 CO 和 H2，5min 末反应达到化学平衡状态，测得各组分浓度如下表所示。

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度/(molL-1)

    0.9

    1.0

    0.6

    ①0～5min 内，用 CO 表示的平均反应速率为_____。

    ②既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有_____(答一条即可)。

    ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是_____(填字母)。

    A．v正 (CO)=2v逆 (H2)

    B．混合气体密度保持不变

    C．反应容器内压强保持不变

    D．混合气体的平均摩尔质量不变

    (3)PbI2 可由 Pb3O4 和 HI 反应制备，反应的化学方程式为_____。

    (4)常温下 PbI2 饱和溶液中 c(I-)=2.0×10-3mol·L-1，则 Ksp(PbI2)=________；已知Ksp(PbS)=4.0×10-28，则反应 PbI2(s)+2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数K=_______________________。

    (5)HI 的分解反应曲线和液相法制备 HI 的反应曲线分别如图 1 和图 2 所示：

    ①反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H__________(填“>”或“<")0。

    ②将 SO2 通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O==4H++SO42-+2I-，I2+I- I3-。图 2 中曲线 b 所代表的微粒是_____(填微粒符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铝在生产生活中有广泛用途。

    （1）铝元素在元素周期表中位于______________。

    （2）用化学方程式表示工业制备铝单质______________。 铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

    （3） 该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （4）铝热反应在工业上用于冶炼______________金属（填编号）。

    A. 强还原性 B. 难熔性 C. 易导电 D. 活泼

    （5）反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。

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