【题目】研究与深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁。高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/°C | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
则该反应的平街常数表达式K=_________，H_________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)CO2可用于生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，为探究该反应原理，将1 mol CO2和3 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化如下图所示。
请分析并回答下列问题：
250°C时，反应在前10min的平均速率v(H2)_________molL-1min-1，从反应开始到平衡，CO2转化率为_________%。相同温度下，若某时刻该容器中含有1 mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为____________________________________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中心”或“平衡状态”)。
【答案】
< 0.225mol/(Lmin) 75% 向正反应方向进行中
【解析】
（1）根据平衡常数的表达式书写，根据温度对平衡影响分析平衡常数的变化。
（2）根据化学平衡的三段式计算各数据，结合浓度幂之商与平衡常数的大小关系分析反应进行的方向。
（1）根据方程式分析，该反应的平衡常数=，根据温度升高，平衡常数减小，说明该反应正反应为放热反应，即H<0。
（2）CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，
起始 1 3 0 0
改变 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡 0.25 0.75 0.75 0.75
用氢气浓度变化量表示反应速率为
，二氧化碳的转化率为
。该温度下的平衡常数为
，相同温度下，若某时刻该容器中含有1 mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5 mol H2O， 有Qc= 
<K，说明该反应向正反应方向进行中。
南大教辅抢先起跑暑假衔接教程南京大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）
A.为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为
，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定
B.为观察Mg条在
气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
C.为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和
溶液的pH值
D.给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水
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【题目】已知反应 CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) ΔH＜0。在恒温恒压密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）。
A.充入一定量的氙气，n(H2)不变B.增大压强，n(CO2)减小
C.更换高效催化剂，CO 转化率增大D.降低温度，平衡常数 K 减小
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【题目】恒容，反应2A(g) 
B(g)＋D(g)在四种不同情况下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为___________。
(2)在实验2，A的初始浓度C2＝___________mol/L。可推测实验2中还隐含的条件是___________________
(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_____V1（填＞、＝、＜＝），且C3_____1.0mol/L（填＞、＝、＜＝）。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是______________________________________________________．
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【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
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【题目】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
编号 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3溶液/mL | H2O/mL | 反应温度/°C | 溶液变蓝所用时间t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
(1)实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1_________t2(填“>”、“=”或“<”)；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_________，b=_________。
(2)改变反应温度，重复实验③，得到溶液变蓝所需时间(t)与温度(T)的关系如图所示(超过50°C后溶液不会再变蓝)。a、b、c、d四点中，反应速率最快的是_________。(填选项)
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
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【题目】向一容积不变的密闭容器中加入
、
和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为
时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知只有
阶段为使用催化剂；图一中
阶段
未画出。
下列说法不正确的是
A.此温度下该反应的化学方程式
B.
阶段改变的条件为减小压强
C.B的起始物质的量为1mol
D.在相同条件下，若起始时容器中加入
、
和
，要达到
时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为
和 
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【题目】加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废塑料的再利用。下列叙述中不正确的是（ ）
A.装置乙的试管中可收集到芳香烃B.装置丙中的试剂可吸收烯烃
C.最后收集的气体可作燃料D.该实验是聚丙烯发生加聚反应的实验
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【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。
回答下列问题：
（1）b、c、d电负性最大的是___(填元素符号)。
（2）b单质分子中σ键与π键的个数比为___。
（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为___；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有___(填序号)。
①极性共价键 ②非极性共价键 ③离子键 ④金属键 ⑤氢键 ⑥范德华力
（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是___(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是___，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子___酸根离子(填“>”或“<”)。
（5）元素e在周期表中的位置是___区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为
，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键___。
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