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    精英家教网如图是某研究小组进行化学能与电能相互转化的实验装置图（　　）
    分析：A．原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，二极管发光是将电能转化为光能和热能；
    B．只闭合S1时，该装置是电解池，A作阴极，阴极上得电子发生还原反应；
    C．闭合S1一段时间后断开，闭合S2，A电极上氢气放电，B电极上氧气放电；
    D．闭合S1一段时间后断开，闭合S2，A电极上氢气放电，B电极上氧气放电，最终生成水，溶液的浓度不变．
    解答：解：A．原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，二极管发光是将电能转化为光能和热能，所以该装置中存在多种形式的能量转化，故A错误；
    B．只闭合S1时，该装置是电解池，A作阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故B正确；
    C．闭合S1一段时间后断开，闭合S2，A电极上氢气放电，B电极上氧气放电，故C错误；
    D．闭合S1一段时间后断开，闭合S2，A电极上氢气放电，B电极上氧气放电，最终生成水，溶液恢复原来的状态，所以溶液的浓度不变，则其pH不变，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应式是解本题关键，注意电解硫酸钠溶液时实际上是电解水，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．
    查表得：BaSO4（s）+4C（s）
    高温
    4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1   ①
    BaSO4（s）+2C（s）
    高温
    2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
    （1）①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为：
    S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
    S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-

    ②常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是：
    A、D、E
    A、D、E
    （填字母）
    A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
    B．两溶液中含有的离子种类不同
    C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等
    D．两溶液中加入NaOH固体，c（S2-）都增大
    E．NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H+）＞c（S2-）
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
    c(Br-)
    c(Cr-)
    =
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ．
    [已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
    （3）反应C（s）+CO2（g）
    高温
    2CO（g）的△H=
    +172.5kJ?mol-1
    +172.5kJ?mol-1

    （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：①
    使BaSO4得到充分的还原
    使BaSO4得到充分的还原
    ；②
    ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?广州二模）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
    CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
    浓H2SO4△
    CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．

    （1）该研究小组的实验目的是
    探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响
    探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响
    ．
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
    小于
    小于
    后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
    反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降
    反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降
    （写出两条）．
    （4）某温度下，将0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
    ①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=
    1.7×10-5
    1.7×10-5
    ．（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
    ②向该溶液中再加入
    1.7×10-2
    1.7×10-2
    mol CH3COONa可使溶液的pH约为4．（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为某实验小组制取乙酸乙酯的实验装置图，烧瓶中盛有乙醇和浓H2SO4．反应时，将乙酸从分液漏斗滴入烧瓶中即可．
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    ①为方便研究酯化反应的过程，乙醇中的氧原子用18O进行了标记（即C2H518OH），请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：
     
    ．
    ②装置A的名称是
     
    ，使用时要先从
     
    口（填“a”或“b”）进水．
    ③实验结束后，锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液．为了将这三者进行分离，该小组依如下流程进行了进一步的实验：
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    试剂（a）是
     
    ，试剂（b）是
     
    ，
    分离方法（1）是
     
    ，分离方法（2）是
     
    ，分离方法（3）是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网Ⅰ工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
    浓H2SO4
    △
    CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．（1）该研究小组的实验目的是
     
    ．
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
     
    后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
     
    （写出两条）．
    Ⅱ．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填“A、B、C、D、E”）．
    n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 3 3 0 0
    D 0.5 2 1 1
    E 3 1 2 1
    （2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常数为K；
    C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常数为K1；
    CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常数为K2；
    则K、K1、K2之间的关系是
     
    ．
    （3）在V L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842kJ（已知CO燃烧热为283kJ?mol-1，H2燃烧热为286kJ?mol-1），则T℃平衡常数K=
     
    ．

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