已知A.E.I.L是常见的非金属单质.其中A为淡黄色固体,Z是常见的金属单质.B的相对分子质量比A大32.C的相对分子质量比B大16.Y是一种常见的液体.J是磁性氧化铁.D.H.K均是重要的化工产品,X是结构有待探究的一种新型分子.其组成元素的相对原子质量相差18.下列框图中部分反应条件已略去．试回答下列问题:(1)E的结构式为 .在反应①.②.③.④.⑤.⑥� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18，下列框图中部分反应条件已略去．

试回答下列问题：
（1）E的结构式为

，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是

．（填序号）
（2）写出反应②的化学方程式：

（3）若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体G、F的物质的量之比应满足n（G）：n（F）

（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为

．
（5）t℃时，将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应，2min后达到平衡n（K）=0.2mol，此时保持温度不变，体积减半，则E的体积分数如何变化

（填“增大”、“不变”、“变小”）

分析：J是磁性氧化铁为Fe₃O₄，Y是一种常见的液体，Z是常见的金属单质，由反应①可知，Z为Fe，Y为H₂O，I为H₂．A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，A为S单质，由A

C，且B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，可推知B为SO₂，C为SO₃，L为O₂，结合C+Y→D可知，D为H₂SO₄．
由X→A+E，A为S单质，故X含有S元素，组成X的两种元素的相对原子质量相差18，E是常见的非金属单质，故E元素的相对原子质量为32-18=14，故E为N₂，由X分子的球棍模型可知，X为S₄N₄，由E

氧气

G可知，F为NO，G为NO₂，由G

水

H+F可知H为HNO₃．由E+I→K，结合E为N₂，I为H₂，可知K为NH₃，K

氧气

F+Y为NH₃+O₂→NO+H₂O，符合转化关系，据此解答．

解答：解：J是磁性氧化铁为Fe₃O₄，Y是一种常见的液体，Z是常见的金属单质，由反应①可知，Z为Fe，Y为H₂O，I为H₂．A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，A为S单质，由A

氧气

G可知，F为NO，G为NO₂，由G

水

H+F可知H为HNO₃．由E+I→K，结合E为N₂，I为H₂，可知K为NH₃，K

氧气

F+Y为NH₃+O₂→NO+H₂O，符合转化关系，
（1）E为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为：N≡N；
反应①是Fe+H₂O→Fe₃O₄+H₂，属于氧化还原反应，反应②是NH₃+O₂→NO+H₂O，属于氧化还原反应，
反应③是SO₂+O₂→SO₃，属于氧化还原反应，反应④是SO₃+H₂O→H₂SO₄，属于非氧化还原反应，
反应⑤是NO+O₂→NO₂，属于氧化还原反应，反应⑥是NO₂+H₂O→HNO₃+NO，属于氧化还原反应，
故属于非氧化还原反应的是 ④，
故答案为：N≡N；④；
（2）反应②是氨气与氧气反应生成一氧化氮与水，反应方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6 H₂O；
（3）若有NO、NO₂的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，发生反应NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，则满足n（NO₂）：n（NO）≥1：1，
故答案为：≥1：1；
（4）硝酸具有强氧化性，Fe₃O₄过量稀硝酸溶液反应，生成硝酸铁与NO、水，Fe₃O₄中+2与+3的铁的物质的量之比为1：2，反应离子方程式为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，
故答案为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（5）t℃时，将2mol N₂和1molH₂通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2min后达到平衡，n（NH₃）=0.2mol，此时保持温度不变，体积减半，压强增大，正反应为气体体积减小的反应，故平衡向正反应方向移动，由于反应1mol氮气，混合气体总的物质的量的了减少2mol，故到达新平衡时氮气的体积发生增大，
故答案为：增大．

点评：本题以无机框图题的形式考查N、S、Fe等元素单质及其化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、化学用语的书写能力、化学平衡计算等，“A为淡黄色固体单质，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁”等均为解题突破口，结合转化关系利用顺推与逆推相结合推理判断，（4）中离子方程式的书写是易错点，难点，容易忽略发生氧化还原反应，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如图所示，组成X的两种元素的相对原子质量相差18．下列框图中部分反应条件已略去．

试回答下列问题：
（1）下列有关X的说法正确的是

．
A．该物质的分子式为S₄N₄
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体
（2）E的电子式为

，D的分子式

H₂SO₄

，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是

④

．（填序号）
（3）写出反应②的化学方程式：

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为

3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁铁矿的主要成分，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模型如图所示，图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题

（1）写出化学式：D X 。

（2）E的电子式为：。

（3）写出化学方程式：① ；② 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J俗称磁性氧化铁，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模型如图所示，图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题:

（1）写出化学式：D____________、X____________。

（2）E的电子式为________________________。

（3）写出化学方程式：①______________________________________；

②____________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18,下列框图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题：

（1）E的结构式为___________，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是___________。（填序号）

（2）写出反应②的化学方程式:_________________________________________

（3）若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体G、F的物质的量之比应满足n（G）︰n（F）____________________

（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________。

（5）t℃时，将2molE和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应，2min后达到平衡n（K）＝0．2mol, 此时保持温度不变，体积减半，则E的体积分数如何变化____________（填“增大”、“不变”、“变小”）

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