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已知A、E、I、L是常见的非金属单质,其中A为淡黄色固体,Z是常见的金属单质,B的相对分子质量比A大32,C的相对分子质量比B大16,Y是一种常见的液体,J是磁铁矿的主要成分,D、H、K均是重要的工业产品,X分子的球棍模型如图所示,图中部分反应条件已略去。

  

试回答下列问题

(1)写出化学式:D          X              

(2)E的电子式为:                    

(3)写出化学方程式:①             ;②                   

(1)H2SO4; S4N4 (或N4S4)(2)

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2; 4NH3+5O24NO+6H2O


解析:

本题考查无机推断。A为淡黄色固体,且为单质,可知为硫,B的相对分子质量比A大32,可以推出B为SO2,C的相对分子质量比B大16,C为SO3,J是磁铁矿的主要成分,J是Fe3O4,从框图可知,L是O2,Y是一种常见的液体,C与Y生成重要化工产品D,可知Y是H2O,D是H2SO4,由反应①的条件和产物J可以猜测反应①为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,Z是Fe,I是H2。H、K均是重要的工业产品,从E、F、G之间的转化特征,可知E是N2,N2与H2反应生成K,K是NH3,反应②是NH3与O2的催化氧化,生成NO和H2O,符合框图,F是NO,NO与O2继续反应生成NO2,G是NO2,NO2与水反应生成硝酸和NO,H是硝酸。最后由A和E,以及X分子的球棍模型可得X是S4N4

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、E、I、L是常见的非金属单质,其中A为淡黄色固体;Z是常见的金属单质,B的相对分子质量比A大32,C的相对分子质量比B大16,Y是一种常见的液体,J是磁性氧化铁,D、H、K均是重要的化工产品;X分子的球棍模型如图所示,组成X的两种元素的相对原子质量相差18.下列框图中部分反应条件已略去.

试回答下列问题:
(1)下列有关X的说法正确的是
AB
AB

A.该物质的分子式为S4N4
B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C.该物质具有很高的熔、沸点
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
(2)E的电子式为
,D的分子式
H2SO4
H2SO4
,在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是
.(填序号)
(3)写出反应②的化学方程式:
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

(4)J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、E、I、L是常见的非金属单质,其中A为淡黄色固体;Z是常见的金属单质,B的相对分子质量比A大32,C的相对分子质量比B大16,Y是一种常见的液体,J是磁性氧化铁,D、H、K均是重要的化工产品;X是结构有待探究的一种新型分子,其组成元素的相对原子质量相差18,下列框图中部分反应条件已略去.
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试回答下列问题:
(1)E的结构式为
 
,在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是
 
.(填序号)
(2)写出反应②的化学方程式:
 

(3)若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液,气体全部被吸收,则气体G、F的物质的量之比应满足n(G):n(F)
 

(4)J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为
 

(5)t℃时,将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应,2min后达到平衡n(K)=0.2mol,此时保持温度不变,体积减半,则E的体积分数如何变化
 
(填“增大”、“不变”、“变小”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、E、I、L是常见的非金属单质,其中A为淡黄色固体,Z是常见的金属单质,B的相对分子质量比A大32,C的相对分子质量比B大16,Y是一种常见的液体,J俗称磁性氧化铁,D、H、K均是重要的工业产品,X分子的球棍模型如图所示,图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题:

(1)写出化学式:D____________、X____________。

(2)E的电子式为________________________。

(3)写出化学方程式:①______________________________________;

②____________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)已知A、E、I、L是常见的非金属单质,其中A为淡黄色固体;Z是常见的金属单质,B的相对分子质量比A大32,C的相对分子质量比B大16,Y是一种常见的液体,J是磁性氧化铁,D、H、K均是重要的化工产品;X是结构有待探究的一种新型分子,其组成元素的相对原子质量相差18,下列框图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题:

   (1)E的结构式为___________,在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是___________。(填序号)

   (2)写出反应②的化学方程式:_________________________________________

   (3)若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液,气体全部被吸收,则气体G、F的物质的量之比应满足n(G)︰n(F)____________________

   (4)J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________。

   (5)t℃时,将2molE和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应,2min后达到平衡n(K)=0.2mol, 此时保持温度不变,体积减半,则E的体积分数如何变化____________(填“增大”、“不变”、“变小”)

 

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