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    25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
    A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
    C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
    A

    试题分析：酸或碱都是抑制水的电离的，而盐类的水解则是促进水的电离的。所以①②中发生电离的水的物质的量分别是10－14、10－13。③④促进水的电离，所以发生电离的水的物质的量分别是10－4、10－5，因此发生电离的水的物质的量之比是1∶10∶1010∶109，答案选A。
    点评：在计算发生电离的水时，需要根据溶液的性质，而不能只具有溶液的pH，这是由于酸或碱都是抑制水的电离的，而盐类的水解则是促进水的电离的。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是（  ）
    A．c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)
    C．c(OH-)－c(NH4+)＝c(H+)－2c(SO42-)D．c(OH-)+c(NH3·H2O)＝c(H+)－c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，Na＋浓度最大的是（   ）
    A．1L0.5mol/L的NaOH溶液B．1L0.4mol/L的NaNO3溶液
    C．1L0.3mol/L的NaCl溶液D．1L0.2mol/L的Na3PO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢气是未来的理想能源，理由是(     )。
    ①热值高 ②燃烧时不污染环境  ③用于制取H2的水资源丰富  ④密度小，便于运输
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    ⑴有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
    ①这种错误操作     （填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差。
    ②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是           。
    ⑵、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确序号 _____________
    序号
    		锥形瓶中溶液
    		滴定管中溶液
    		选用指示剂
    		选用滴定管
    A
    		碱
    		酸
    		石芯
    		（乙）
    B
    		酸
    		碱
    		酚酞
    		（甲）
    C
    		碱
    		酸
    		甲基橙
    		（甲）
    D
    		酸
    		碱
    		酚酞
    		（乙）
    ⑶、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是                 。
    A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E. 未用标准液润洗碱式滴定管
    ⑷、已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸。逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表。
    实验
    编号
    		待测氢氧化钠溶液体积（mL）
    		滴定开始读数（mL）
    		滴定结束读数（mL）
    		消耗盐酸体积（mL）
    ①
    		25．00
    		0．02
    		26．40
    		 
    ②
    		25．00
    		0．04
    		25．81
    		 
    ③
    		25．00
    		0．03
    		25．78
    		 
    ④
    		25．00
    		0．20
    		25．96
    		 
     试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度=                   .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)
    A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7
    B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
    C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
    D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
    C．NaHCO3溶液显酸性D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（ ）
    A．10:1B．1:10C．1:2D．2:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
     
    （1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为         　　　　，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是           　　
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                 。
    （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值          （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
    （4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      （填“相等”或“不相等”），所求中和热        （填“相等”或“不相等”）。
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会
           （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    （6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃　2.4℃　3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为   ℃

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