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    把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（ ）
    A．10:1B．1:10C．1:2D．2:1
    B

    试题分析：混合后溶液的pH＝7，所以氢离子的物质的量等于OH－的物质的量，即，解得︰＝1:10，答案选B。
    点评：在计算溶液的pH时，如果是酸和碱反应，则首先要判断酸和碱的过量问题，如果酸过量，则首先计算溶液中氢离子浓度。如果是碱过量，则首先计算的是溶液中OH－的浓度，然后根据水的离子积常数在换算成氢离子浓度。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是          。
    （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

    则c (NaOH) =                    （表达式）。
    （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会        。（填“偏大”、“偏小”或不影响）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
    A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
    C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
    A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2
    B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)
    C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1
    D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是 
    ①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源
    ③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中(　　)
    A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)减小
    C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是 (    )
    A．测得该液体pH=7
    B．测其KW为1×l0-14
    C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声
    D．在1．0l×l05Pa压强下测得沸点为100℃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关反应热的说法中正确的是（    ）
    A．一个化学反应是否能在常温下发生，与该反应的△H值的大小没有必然联系
    B．中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
    C．用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
    D．在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是
    A．某溶液中水电离出的c(H＋)=10-13，则该溶液的pH一定为13
    B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍
    C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7
    D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

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