【题目】在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指( )
A．反应物A的百分含量
B．反应物B的平衡转化率
C．平衡混合气的密度
D．平衡混合气的总物质的量
【答案】B
【解析】
试题分析：由图可知，相同温度T1时，增大压强（P2＞P1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞x；相同压强P2时，升高温度（T1＞T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应；由图中Y随温度、压强的变化可知，相同温度下，Y随压强增大而增大；相同压强下，Y随温度增大而减小。A．增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度平衡逆向移动，A的转化率减小，则图象中Y可表示A的转化率，错误；B．增大压强平衡向正反应方向移动，B的百转化率增大，与图象相符，正确；C．由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度、压强变化，平衡混合气的密度不变，错误；D．升高温度，平衡向逆反应分析移动，则混合气体的物质的量增多，不符合图像，错误。
名师指导期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：①滴入少量氢氧化钠溶液，无明显变化；②继续滴加氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀；③滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系图。则下列说法中错误的是（ ）
A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子
B. 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
C. 若另一种离子为二价阳离子，则a=5
D. 最终得到的沉淀，其成分无法确定
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【题目】取16.8 g碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量13.7 g，把剩余固体加入到100 mL2 mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中氢离子的浓度约为
A.1.4 mol/LB.3 mol/LC.0.5 mol/LD.2 mol/L
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【题目】常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是
A.等pH的两种酸的浓度：c(HA) < c(HB)
B.电离平衡常数：10Ka(HA)= Ka(HB)
C.b点溶液：c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B)> c(HB)
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【题目】25℃，四种水溶液① HCl ，② FeCl3 ，③ KOH ，④ Na2CO3 四种水溶液的PH依次为 4、4 、10 、10 ，各溶液中水的电离程度大小关系正确的是 （ ）
A.①=②=③=④B.①＞③＞②＞④C.④=②＞③=①D.①=③＞②＝④
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【题目】下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率
×100%，下列说法不正确的是
A. 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失
B. 过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存
C. 生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12
D. 若
=75%，则参加反应的苯为0.8mol
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【题目】2018年9月26日，第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g) 
2Se(s)+2H2O(l) △H =a kJ·mol-1
②2H2 (g)+O2(g2H2O(l) △H=b kJ·mol—1
反应H2(g)+ Se(s) H2Se(g)的反应热△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1 mol Se，发生反应H2 (g)+Se(s)H2Se(g),
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。
a. 气体的密度不变 b. v(H2) =v(H2Se)
c. 气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变
②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为H2Se液体，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释:________________________________________________。
③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示:
则制备H2Se的最佳温度和压强为________。
(3)已知常温下H2Se的电离平衡常数
，则NaHSe溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为_____________。
(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________，最后通入SO2析出硒单质。
(5) H2 Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9
,CuS的
，则反应CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=_____ (保留2位有效数字)。
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【题目】用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.燃料电池工作时负极反应为：H2=2H++2e-
B.若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜
C.若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下，当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，a极析出铜64g
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【题目】25℃时，用0．100 mol·L-1盐酸分别滴定20．00 mL 0．100 mol·L-1的氨水和20．00 mL 0．100 mol·L-1NaOH溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. Kb(NH3·H2O)的数量级为10—4
B. 10 < a < 20
C. P点溶液中：c(NH4+)>c(Cl一)
D. 水的电离程度：M > N > P
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