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    【题目】某种气体的摩尔质量为M g·mol-1，将标况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g·cm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( )mol·L-1

    A.V/22．4B.V ρ/(MV+22400)

    C.V ρ/22400D.1000V ρ/(MV+22400)

    【答案】D

    【解析】

    该溶液的质量为：（MV/22.4+1000）g，所以该溶液的体积为：（MV/22.4+1000）×103/ρL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1000V ρ/(MV+22400)；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol－1

    （1）已知： △H2＝－283 kJ·mol－1

    △H3＝－242 kJ·mol－1

    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为：

    _______________________________________________；

    （2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、 270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

    ①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是__________

    ②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=_____________________。

    （3）在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(molL-1)变化如下表所示：

    0min

    5min

    10min

    CO

    0.1

    0.05

    H2

    0.2

    0.2

    CH3OH

    0

    0.04

    0.05

    若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是_________________________；且该条件所改变的量是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. NA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107g

    B. 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

    C. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含O―O键数目为NA

    D. 2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，得到氢气的体积在标况下均为3.36L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C9H12O的某有机物与FeCl3溶液反应显色，又知其苯环上共有两个取代基，则该有机物的结构有（ ）

    A.6种B.5种C.4种D.3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然皮革的主要成分是

    A.凝固和变性的蛋白质B.糖类物质C.脂类物质D.纤维类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

    （1）甲烷的比例模型是______(填序号)。

    （2）相对分子质量为100的烷烃的分子式是_____。

    （3）甲烷与氯气的体积比为1:1，光照条件下在如图所示的装置中反应，则得到的产物为_____。

    A．CH3Cl、HCl B．CCl4、HCl

    C．CH3Cl、CH2Cl2 D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl

    （4）甲烷最简单的同系物与氯气光照条件下反应，其生成物的化学式最多可能有_____种。

    A．5 B．9 C．10 D．7

    （5）经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是______。

    A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定

    （6）工业酒精含有甲醇，其结构简式为：CH3OH，可由甲烷经过一系列变化得到，写出甲醇与O2在铜作催化剂加热条件下的反应_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠 杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后，下列 有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)

    A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低

    B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高

    C. 当杠杆为绝缘体时，A 端低 B 端高；为导体时，A 端高 B 端低

    D. 当杠杆为绝缘体时，A 端高 B 端低；为导体时，A 端低 B 端高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu 64）。

    按照实验步骤依次回答下列问题：

    ⑴导线中电子流向为 （用a、b 表示）。

    ⑵写出装置中锌电极上的电极反应式： ；

    ⑶若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为 ；

    （不许用“NA”表示）

    （4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+，Cl-的移动方向描述正确的是 。

    A. 盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

    B. 盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

    C. 盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动

    D. 盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

    ⑸若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。

    A. NaOH B. Zn　　 　　C. Fe D. H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于容量瓶的使用，下列操作正确的是

    A. 使用前要检验容量瓶是否漏液

    B. 用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干

    C. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

    D. 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振

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