【题目】维生素类药物中间体G(),可按如下线路含成:
其中A~G分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知:
完成下列填空:
(1)A的名称是__________________,F的官能团_________________。
(2)写反应类型:反应①______________,②______________。
(3)G可以转化为化合物M(C6H10O),写出满足下列条件的2种M的结构简式:______、_______。
①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键;②链状且不存在结构;
③分子中只有3种不同化学环境的氢原子。
(4)设计一条由A制备B的合成路线。_____________
(合成路线常用的表示方式为:)
【答案】 2-甲基丙烯 羧基、羟基 加成反应 取代反应
【解析】根据题干信息结合有机物官能团的转化,依据逆推法(利用G的结构简式)首先判断出各种有机物的结构简式,然后结合问题分析解答。
根据A生成B的结构简式可判断A是异丁烯。B是异丁醛和C反应生成D,D水解生成乙醇和E,根据题给信息知,E和氢气发生加成反应生成F,F加热分解生成水和G,根据G的结构简式知,F的结构简式为:HOCH2 C(CH3)2CHOHCOOH,E的结构简式为:OHCC(CH3)2CHOHCOOH,D的结构简式为:OHCC(CH3)2CHOHCOOCH2CH3,则
(1)A的结构简式为(CH3)2C=CH2,名称是2-甲基丙烯;F的结构简式为:HOCH2 C(CH3)2CHOHCOOH,官能团是羧基、羟基;(2)根据上面的分析可知,①是加成反应,②是取代反应;(3)①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键;②链状且不存在结构;
③分子中只有3种不同化学环境的氢原子,则符合条件的有机物结构简式为、;(4)由异丁烯A制备B,需要首先加成生成卤代烃,卤代烃水解引入羟基,羟基氧化转化为醛基,则由A制备B的合成路线可设计为。
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【题目】硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂.工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下:
已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5.
②PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7.
(I)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH<1.9,主要目的是 _____________________,反应过程中可观察到淡黄色沉淀,则步骤(1)对应的主要反应的离子方程式为 ____________________________;
(II)步骤(2)所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是___________(请用平衡移动原理解释)
(III)上述流程中可循环利用的物质有___________;
(Ⅵ)步骤(4)中反应的离子方程式为_____________________.对滤液C中氯离子的测定可中和后采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。选用K2CrO4溶液的最好浓度等于 _____________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
(Ⅴ)PbO2与MnO2性质相似,请写出PbO2与浓盐酸加热条件下反应的离子方程式______________________
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【题目】密闭容器中充入一定量N2和H2,在一定条件下发生反应:N2+3H22NH3。下列说法错误的是
A.使用合适催化剂可以加快反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等
D.若反应在密闭容器中进行,N2和H2不可能100%转化为NH3
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【题目】
I.如图所示为晶体A的结构,已知晶体A仅由一种元素X组成。X的一种单质可由金属镁与XY2气体加热反应获得。请回答下列问题:
(1)晶体A的名称为__________。
(2)晶体A中X原子的杂化方式为________。
(3)每个A原子参与形成______个6元环。
(4)将每个X原子视为一个球,若X原子的半径为R,1个晶胞中X原子的总体积为V,设一个晶胞的体积为V0,定义堆体积系数α=,则该晶体的堆积系数α=_____(保留1位有效数字,取,π≈3)
(提示:图中箭头标记的两个原子是相切的,两个原子球心分别位于立方体晶胞顶点和立方体晶胞体对角线四等分点)
II.由分子光谱测得的断裂1个化学键所需的能量称为光谱解离能(D0),1个化学键包含的原子相互作用能称为平衡解离能(D1),两者的关系为
实验测得X-X键振动频率γ=2×1014Hz;
普朗克常数h=6×10-34J·s
阿伏伽德罗常数NA=6×1023mol-1
X为光谱常数。平衡解离能的计算式为;
由实验测得D1=6×10-19J;
用阿伏加德罗常数NA乘D0得到断裂1mol化学键所需的能量E,E称为键能:E=NAD0。
请回答下列问题:
(1)X-X键的键能为______kJ/mol。
(2)1mol晶体A中有_____molX-X键。
(3)原子化热的定义为:断裂lmol晶体中所有化学键需要吸收的热量。原子晶体的原子化热类似于离子晶体的晶格能,那么晶体A的原子化热为______kJ/mol。
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【题目】两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )
A.电子总数
B.原子总数
C.质量
D.质子总数
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【题目】在四个不同容器中,不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 ( )
A.v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B.v(H2)=0.1mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
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【题目】(1) 2016中国首艘国产航母即将竣工,8艘052D驱逐舰下水,加快了我国海军迈向“蓝水海军”的步伐。
①舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。Cu2O属于________(填字母)。
a. 复合材料
b. 无机非金属材料
c. 有机高分子材料
②核动力航母中,钠钾合金(常温下呈液态)可用于快中子反应堆导热剂,是利用了钠钾合金性质的________(填字母)。
a. 熔点低、沸点高 b. 导电性好 c. 在空气中性质不稳定
③航母中供水管道多采用PE(聚乙烯)材料,聚乙烯的化学式为________________。
(2)西兰花营养丰富,含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C和叶绿素,营养成份位居同类蔬菜之首,被誉为“蔬菜皇冠”。
①维生素C俗名为________。在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘 水,溶液呈蓝色,再滴入维生素C的水溶液,溶液颜色变为________,该实验说明维生素C具有________性。
②油脂在人体内水解的最终产物是________(写名称)和甘油。
③西兰花成分中可做天然着色剂的是________,属于糖类的是________。
(3) 2016年9月4日,G20峰会召开,扬州天空呈现出干净的蓝色,云彩随意地铺散在天空,纯净透明,出现了持续的“水晶天”。
①目前我国空气质量检测体系包括:PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指标。其中________被认为是引起雾霾天气的元凶;会引起硫酸型酸雨的气体为________。
②NH3催化还原氮氧化合物转化为无污染物质是目前应用最广泛的烟气氮氧化合物脱除技术,写出NH3催化还原NO2反应的化学方程式________________。
③减少CO2的排放对于环境保护具有重要意义。在海洋碳循环中,可通 过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式:________________。
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【题目】下列各物质:①6.02×1023个CH4②2.5molH2S③1.5molNH3所含氢原子数目由多到少的顺序是( )
A.②③①
B.②①③
C.①②③
D.③②①
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