【题目】下列变化中，气体被还原的是
A.水蒸气使 CuSO4固体变蓝B.氯气使浅绿色 FeC12 溶液变黄
C.H2使灼热CuO 固体变红D.氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀
王后雄学案教材完全解读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一：制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有__。
（2）若对调B和C装置的位置，__(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二：氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
①系列a实验的实验目的是__。
②设计1号试管实验的作用是__。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__。
实验三：测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是__。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：__。
资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。t1时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达平衡时H2的体积分数为20%。下列说法正确的是( )
A. t1时刻充入H2，v′正、v′逆变化如右图
B. 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%
C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行
D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%
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【题目】过氧硫酸氢钾复合盐（K2SO4KHSO42KHSO5）易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如图所示。
已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸（化学式为H2SO5，是一种一元强酸）
（1）H2SO5中硫元素的化合价为+6价，其中过氧键的数目为________；工业上用过氧硫酸氢钾复合盐溶液脱除NO时，反应的离子方程式为___________________________。
（2）若反应物的量一定，在上述流程的“转化”步骤中需用冰水浴冷却，且缓慢加入浓硫酸，其目的是___________________________。
（3）“结晶”操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的化学方程式为______________________________。过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示，则该过程适宜的条件是_________________。
（4）产品中KHSO5含量的测定：取1.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL5％的硫酸和5mL25％的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00mL。
已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4 = 2I2＋3K2SO4＋2H2O I2＋2Na2S2O3 =Na2S4O6＋2NaI
①用_____滴定管盛装标准浓度的硫代硫酸钠溶液（填“甲”或“乙”）。
②产品中KHSO5的质量分数为___________。
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【题目】PBAT(聚己二酸对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：
已知：R—CH3
R—CN
R—COOH
R-CH=CH2
R-COOH+CO2
回答下列问题：
(1)G的官能团的名称为________。
(2)①的反应类型为___________；反应②所需的试剂和条件是___________。
(3)D的结构简式为___________；H的化学名称为___________。
(4)⑤的化学方程式为______________。
(5)M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构简式：___________(写两种，不考虑立体异构)。
Ⅰ、既能与FeCl3发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；
Ⅱ、与NaOH溶液反应时，1mol N能消耗4molNaOH；
Ⅲ、核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:1。
(6)设计由丙烯为起始原料制备
的单体的合成路线(其它试剂可任选)____________。
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【题目】二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶 液重结晶提纯。重结晶过程：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题：
(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：b_____。
(2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_____。
A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高 C.溶质溶解度较小 D.缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用_____等方法促进晶体析出。
(3)抽滤所用的滤纸应略_____（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。 烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_____。
A.无水乙醇 B.饱和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.滤液
(4)抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为_____。
(5)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_____。
(6)某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_____。
A.15min B.30min C.45min D.60min
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【题目】一定温度下，10mL0.40molL-1H2O2在MnO2作用下发生反应 ：2H2O2 ( aq)=2H2O(l )+O2( g) △H <0， 不同时刻测定生成O2的物质的量如下表所示 ：
t/min | 0 | 3 | 6 | 10 | ……. |
n(O2)/mol | 0.0 | 0.0008 | 0.001 | 0.0012 | ……. |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A.升高温度，可加快H2O2 的分解速率
B.若增大溶液起始浓度，则收集到 0.0 008 mol O2 的时间会小于3 min
C.反应至 6min 时，溶液 中 c(H2O2)=0.2mol L-1
D.反应至 12min 时，H2O2分解率为 65%
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【题目】用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。则Na2SX 中的 x=__________(写出简要计算过程)
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【题目】苯巴比妥是镇静、安眠类药物,其合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)G的化学名称为_________,C的分子式为__________。
(2)F+X→G+ H2O,X的结构简式为____________。
(3)H中含有的官能团名称为__________,I→J的反应类型为______________。
(4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有______种。
①含有苯环且苯环上有两个取代基
②能发生水解反应且能发生银镜反应
(5)化合物J→苯巴比妥的化学方程式为________________________________。
(6)以1,3-丁二烯、乙醇和尿素(
)为原料合成
所需无机试剂任选,请写出流程:_____________________________
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