【题目】二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶 液重结晶提纯。重结晶过程：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题：
(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：b_____。
(2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_____。
A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高 C.溶质溶解度较小 D.缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用_____等方法促进晶体析出。
(3)抽滤所用的滤纸应略_____（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。 烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_____。
A.无水乙醇 B.饱和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.滤液
(4)抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为_____。
(5)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_____。
(6)某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_____。
A.15min B.30min C.45min D.60min
【答案】球形冷凝器（或冷凝管） AD 用玻璃棒摩擦容器内壁，加入晶种 小于 D 应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液 趁热过滤 C
【解析】
(1)根据装置图写仪器名称；
(2)晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小；用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出；
(3)选择用滤液来物冲洗的液体是最好的，这是因为滤液是饱和溶液，冲洗时不会使二苯基乙二酮晶体晶体溶解，同时又不会带入杂质；
(4)实验时，当吸滤瓶中液面高度快达到支管口位置时，为防止液体进入其它装置应该倒出部分液体；
(5)趁热过滤可以除去不溶性杂质；
(6)对照图上的斑点分析，可以知道，反应开始时图上的斑点是反应物，由此可推知，回流15min、30min时的图上，下面的斑点为反应物，上面的斑点为生成物，45min时则图上的斑点是生成物，而反应物基本上无剩余。
(1)根据仪器图形可知b为球形冷凝管；
(2)晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小；反之，可得到较大的晶体颗粒。所以，A.缓慢冷却溶液；D.缓慢蒸发溶剂有利于得到较大的晶体。当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出；故合理选项是AD；用玻璃棒摩擦容器内壁或加入晶种都可以促使晶体析出；
(3)减压过滤也称抽滤或吸滤。抽滤时所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径，能将布氏漏斗上全部小孔盖住，将烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，目的是为了用减少晶体的损失。选择冲洗的液体应该是不会使晶体溶解损失，同时又不会带入杂质的物质。由于滤液是饱和溶液，冲洗时不会使二苯基乙二酮晶体晶体溶解，同时又不会带入杂质，所以选择用滤液来作为给物质冲洗的液体是最好的，故合理答案为：小于；D；
(4)实验时，当吸滤瓶中液面高度快达到蒸馏烧瓶支管口位置时，为防止液体进入其它装置应该倒出部分液体，正确的操作方法是：拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液；
(5)重结晶的过程是：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥，其中活性炭脱色可以除去有色杂质，趁热过滤可以除去不溶性杂质，冷却结晶，抽滤可以除去可溶性杂质；
(6)对照图上的斑点分析，可以知道，反应开始时图中的斑点是反应物，由此可推知，在回流15min、30min时的图上，下面的斑点为反应物，上面的斑点为生成物，45min时，在图上的斑点都是生成物，而反应物基本上无剩余。因此，该实验条件下比较合适的回流时间是45min，故合理选项是C。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
（1）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)==X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L－1，则：
①反应前O2的体积V(O2)为________。
②X2的摩尔质量为________________。
③Y元素的名称是________________。
（2）取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成50mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，共消耗盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2（标准状况下）。
①稀盐酸物质的量浓度为________________mol·L－1
②Na2CO3·xH2O的摩尔质量为__________ g·mol－1
③x=________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对下列有机物的系统命名不正确的是：
A. CH2=CHCH2CH3 1—丁烯
B. C(CH3)4 2，2—二甲基丙烷
C. CH3C≡CCH2CH3 2—戊炔
D. 
对二甲苯
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）
A.与环戊烯互为同分异构体
B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面
D.1mol螺[2，2]戊烷充分燃烧需要7molO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列变化中，气体被还原的是
A.水蒸气使 CuSO4固体变蓝B.氯气使浅绿色 FeC12 溶液变黄
C.H2使灼热CuO 固体变红D.氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)写出下列各烷烃的分子式．
①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍__________。
②烷烃B的分子中含有200个氢原子____________。
③1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气____________。
④0.1mol烷烃D完全燃烧，消耗标准状况下的O2 11.2L________________。
(2)乙烯是一种重要的化工原料．根据下列转化关系回答：
①乙烯分子中官能团的名称是_________ 。
②E的分子式是___________。
③乙烯转化成A的化学方程式是____________________ ，反应类型是_________ 。
④已知D是一种常见的高分子材料，写出它的结构简式__________________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A. 烧杯和玻璃棒没有洗涤
B. 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C. 定容时俯视刻度线
D. 称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的烧杯未干燥
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置
下列说法不正确的是( )
A. 甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气
B. 选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面
C. 用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声
D. 三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：
（1）A转化为B的反应类型___________。
（2）D分子中官能团的名称_______。
（3）写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。
（4）下列说法正确的是________________。
A．B分子中的所有原子在同一平面上
B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验
C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸
D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同
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