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    【题目】可用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示离子反应的是（　　）

    A.稀硫酸和碳酸钡B.稀硫酸和碳酸氢钠

    C.醋酸和碳酸钠D.硫酸氢钠和碳酸钾

    【答案】D

    【解析】

    A.稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，碳酸钡和硫酸钡不能拆开，不能用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示，故A错误；

    B.稀硫酸和碳酸氢钠的反应中，碳酸氢根离子不能拆开，不能用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示，故B错误；

    C.醋酸为弱酸，不能拆开，不能用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示，故C错误；

    D.硫酸氢钠和碳酸钾反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑，故D正确；

    故选：D。

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    A.②③④⑦⑧⑨
    B.③④⑤⑦⑧
    C.②③⑥⑦⑨
    D.④⑤⑥⑧

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    请回答下列问题：
    （1）电镀废水中的铬主要以CrO42﹣形式存在，其中Cr元素的化合价为 ．
    （2）酸性条件下，CrO42﹣极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+ ． 图中“反应Ⅰ”的离子方程式为 ．
    （3）pH＞10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子（CN﹣）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是、（写化学式）；若pH＜8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1℃），写出该反应的离子方程式 ．
    （4）经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是 ．
    （5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理． ①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应是 ．
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    【题目】下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）

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    C. CO→CO2D. Fe3+→Fe

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    （1）写出第①步反应的离子方程式。
    （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是。
    （3）写出第③步反应的化学方程式。
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    （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为mL。

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    A. 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

    B. 反应②中当有1molCl2被还原时，有1mol电子转移

    C. 氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+

    D. 还原性强弱顺序为：I->Fe2+>Br->Cl-

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