Question

【题目】已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

A. a点表示溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L

B. b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D. a、b点表示的溶液中c(CH3COO－).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度；

B.从溶液电中性的角度分析；

C.根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是否正确；

D.电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关。

A.由图中信息可知，a点pH=3，故c（H+）=10-3mol/L，A正确；

B.由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点溶液pH＜７，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故B正确；

C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；

D.a、b两点溶液的温度相同，弱电解质的电离常数只与温度有关，所以a、b点表示的溶液中c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH)均等于醋酸的电离常数K，故D正确。

故选C。