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    【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B.A电极上发生氧化反应，B为正极

    C.当有2.24LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.4mol

    D.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

    【答案】D

    【解析】

    在反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成的原电池中，因为氨气中氮元素化合价升高，二氧化氮中氮元素化合价降低，所以通入氨气的电极为负极，通入二氧化氮的电极为正极。

    A.由分析和装置图可知，B极通入二氧化氮，为正极，A极通入氨气，为负极，所以电流从右侧B电极经过负载后流向左侧A电极，故A正确；

    B.由分析和装置图可知，B电极为正极，A电极为负极，负极氨气中氮元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B正确；

    C.2.24LNO2(标准状况)的物质的量0.1mol，根据反应方程式可知，二氧化氮中氮元素从+4价降4价，生成氮气，所以0.1mol二氧化氮被处理时，转移电子为0.4mol，故C正确；

    D.因为电解质溶液为碱性，所以电极A极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D错误；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是

    溶质

    Na2CO3

    NaClO

    NaHCO3

    NaHSO3

    pH

    11.6

    10.3

    9.7

    4.0

    A. 常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力

    B. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

    C. Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

    D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    反应装置或图像

    实验现象或图像信息

    反应开始后，针筒活塞向右移动

    反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面

    温度计的水银柱上升

    反应开始后，气球慢慢胀大

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+

    2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）

    A. 给溶液加热，溶液的pH升高

    B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

    C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多

    D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。

    (1)利用煤化工中产生的CO和H2可制取甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的物质的量(单位：mol)如下表所示：

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    300℃

    0.40

    0.60

    0.75

    0.84

    0.90

    0.90

    500℃

    0.60

    0.75

    0.78

    0.80

    0.80

    0.80

    ①300℃和500℃对应的平衡常数大小关系为K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。

    ②在一定条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______(填标号)。

    A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    B.2v(H2)正=v(CH3OH)逆

    C.容器中气体的压强保持不变

    D.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2

    ③300℃时，前10min内，该反应的平均反应速率为v(H2)＝_________mol/(L·min)。

    ④下列措施能够增大此反应中CO的转化率的是_________(填标号)。

    A．充入CO气体B．升高温度

    C．使用优质催化剂D．往容器中再充入1molCO和2molH2

    ⑤500℃时，保持反应体系的温度不变，60min时再向容器中充入CH3OH气体和H2各0.4mol，反应将向____________________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)进行。再次达到平衡时的平衡常数为____________L2/mol2。

    (2)二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如下图所示．

    ①二氧化碳合成甲醇正反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”，下同)。

    ②M、N两点时化学反应速率：v(N)______v(M)。

    (3)一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的大小关系式是_________。

    (4)以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将COspan>2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物m、n、P存在如下转化关系。下列说法正确的是

    A. m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体

    B. m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. m、n、p中所有原子可能共面

    D. 等质量的m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是

    A. 在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

    B. 通过蒸发，可使溶液由a点变到c点

    C. 图中b点有AgBr沉淀析出

    D. 在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构∧，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（ ）

    A.有机物A的一氯代物只有4种

    B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

    C.有机物A的分子式为C8H18

    D.B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

    A. a点表示溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L

    B. b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

    C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    D. a、b点表示的溶液中c(CH3COO－).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K

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