练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

    A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

    【答案】B

    【解析】

    A.图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；

    B.图b中，开关由M改置于N，Cu-Zn合金作正极，腐蚀速率减小，故B正确；

    C.图c中，接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt电极上放出，故C错误；

    D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由NH4Cl引起的，MnO2虽然有氧化性，但其与锌没有直接接触，不能直接把锌氧化，故D错误。

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物m、n、P存在如下转化关系。下列说法正确的是

    A. m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体

    B. m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. m、n、p中所有原子可能共面

    D. 等质量的m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】许多非金属元素是重要的化工原料，某学习小组对某些非金属的化合物性质和制备进行如下实验探究：

    Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析

    回答下列问题：

    (1)气体X可能是________。（水蒸气除外）

    (2)酸性高锰酸钾溶液的作用是________

    (3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是____、______。

    Ⅱ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及A中酒精灯已略)。

    (1)实验室制氯气的离子方程式为________。

    (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是_______(填编号)。

    编号

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是

    A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3

    C. SO3 、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

    A. a点表示溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L

    B. b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

    C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    D. a、b点表示的溶液中c(CH3COO－).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A+、B+、C-、D、E、F2- 6种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，其中只有B+和F2-为单核微粒，且C-和E的组成元素相同，已知它们有如下转化关系：A++C-D+E，据此回答下列问题：

    (1)写出D的结构式___________，E的结构式___________。

    (2)实验室制备D物质的反应方程式________。

    (3)上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是__(用元素符号表示)。

    (4)B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的电子式___________、该物质中存在的化学键有__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

    CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2 II

    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

    ②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

    不考虑温度对ΔH的影响，则：

    （1）反应I的平衡常数表达式K=_____________；反应II的ΔH2=________kJ·mol-1。

    （2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

    反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

    反应Ⅱ的热化学方程式：_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]，同时回收TiO（OH）2的简要流程如下：

    已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH

    金属离子

    TiO2+

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀的PH

    1.2

    1.9

    7.0

    3.2

    沉淀完全的pH

    2.8

    3.1

    9.4

    4.7

    ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+。

    请回答下列问题：

    （1）为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为___________。

    （2）煅烧回收的TiO（OH）2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_______（填化学式）。

    （3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有______________。

    （4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

    （5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。

    ①S2O82-中S元素的化合价为+6，其中过氧键的数目为___________。

    ②电解时，铁电极连接电源的___________极。

    ③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。

    在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为______，阳极的电极反应式为______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.Q位于第三周期ⅠA族

    B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

    C.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

    D.简单离子半径：M-＞Q+＞R2+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案