【题目】有几种有机物的键线式结构如图:
回答下列问题:
(1)有机物B所含官能团的名称是____。
(2)C的官能团位置异构体有___种。
(3)E的分子式为____。
(4)A与溴的四氯化碳反应,其产物的结构简式为____,该反应类型是____。
(5)在镍,80℃作用下,D与氢气反应生成丙烷。写出化学方程式:____。
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【题目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半径最小的元素,Y是形成化合物种类最多的元素,W的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Q与W同主族,Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。
②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物某种性质的标度,electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱,下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。
元素 | X | Y | Z | W | R | Q |
electronegativity | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 0.9 | 2.5 |
元素 | Mg | Li | Al | Cl | P | Be |
electronegativity | 1.2 | 1.0 | 1.5 | 3.0 | 2.1 | 1.5 |
请回答下列问题(涉及X、Y、Z、W、R、Q时,用元素符号表示):
(1)根据上表给出的数据,可知元素的electronegativity越大,__(填“金属性”或“非金属性”)越强。
(2)元素Q在周期表中的位置为_________。
(3)W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为______。
(4)元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒,请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式______________。
(5)一种由元素W、R组成的白色固体化合物,其电子式为_______________。
(6)试比较稳定性:X2W_____ X2Q;沸点:X2W_____ X2Q (填“<”或“>”)。
(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为1∶2的共价化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是_________。
A.2 B.4 C.5 D.7
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 17 g羟基(—OH)所含有的电子数是10NA个
B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个
C. 常温下,14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D. 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
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【题目】聚氰基丙烯酸酯是一种用途广泛且具有粘性的材料,其合成原理如图:
已知:RCN在一定条件下,发生水解反应,其产物为RCOOH和NH3。
下列说法正确的是
A.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴水褪色
B.上述反应类型是缩聚反应
C.1molM的水解产物最多消耗1molNaOH
D.若R为甲基,N的平均相对分子质量为11100,则n=100
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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W和X的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应生盐和水,该反应的离子方程式为___。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为___。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 > (用化学式表示)___。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为___。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: > > > (用离子符号表示)___。
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【题目】某小组拟设计实验探究乙醇的还原性及产物,装置如图所示。
已知:几种有机物的部分物理性质如表所示:
有机物 | 乙醇 | 乙酸 | 乙醛 |
溶解性 | 易溶于水和乙酸、乙醛 | 易溶于水和乙醇、乙醛 | 易溶于水和乙醇、乙酸 |
沸点 | 78.5 | 117.9 | 20.8 |
(1)为了获得比较稳定的气流,A装置还缺少一种仪器是____(填仪器名称)。A装置使用____(填“冷水浴”或“热水浴”)。
(2)当B中氧化铜完全反应后,正确的操作排序为____(填序号)。
①从C装置中取出试管 ②继续通入乙醇蒸气至B装置中的试管冷却
③熄灭酒精灯 ④从A装置中取出烧瓶
(3)分离和提纯产品。实验完毕后,取少量粗产品于试管,滴加紫色石蕊溶液,溶液变红色,则粗产品中含有___(填化学式)。对粗产品进行____操作(填名称)可以获得较纯的乙醛。
(4)已知:Cu2O呈红色,在酸性条件下发生反应为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。乙同学取少量B中红色粉末于试管,滴加稀硫酸溶液,观察到____(填实验现象),证明红色产物中含有Cu2O。
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【题目】石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子;石墨炔是平面网状结构的全碳分子,具有优良的化学稳定性和半导体性能,还可用于H2的提纯;将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中,使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中不正确的是
A. 石墨烯和石墨炔互为同素异形体
B. 石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料
C. 12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气
D. 石墨炔孔径略大于H2分子的直径,因此它是理想的H2提纯薄膜
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【题目】二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对式量为354),是一种工业用化工原料。微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜( II)酸钾晶体流程如下:
(已知:H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O)
请回答:
(1)第①步操作要微热溶解,其原因是加快溶解速率和________。
(2)为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是______。
A.用水溶解滤纸上的黑色固体,然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中
B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜,然后转入热的KHC2O4溶液中
C.黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204溶液中,待充分反应后趁热过滤
D.先将黑色固体转入溶液中,再在空气中灼烧滤纸,将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中
(3)50℃水浴加热至反应充分,写出该反应的化学方程式___________。
(4)步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______。
(5)二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为:加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
①加入适量乙醇的优点有:
a.缩短加热的时间,降低能耗;b.________ 。
②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_______(填操作名称)回收乙醇。
(6)准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL于锥形瓶中,再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液,用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4标准液20.00mL,则该产品的纯度是_______ 。
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【题目】某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热,迅速投入热的浓硝酸中,发生剧烈反应,同时有大量红棕色气体产生,液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因,该小组同学用如图装置完成以下实验:
序号 | 实验I | 实验II |
集气瓶中所盛气体 | O2 | 加热浓硝酸 产生的气体 |
现象 | 木炭迅速燃烧发出亮光 | 木炭迅速燃烧发出亮光 |
下列说法正确的是
A. 浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1
B. 红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应
C. 能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气
D. 以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2
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