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    【题目】H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲（Tamiflu）是治疗该病毒的最佳药物．以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：

    下列有关说法正确的是（ ）

    A. 达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物

    B. 1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

    C. 对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化

    D. 利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸

    【答案】D

    【解析】A. 达菲、莽草酸均不存在苯环，不属于芳香族化合物，A错误；B. 莽草酸中只有羧基和氢氧化钠溶液反应，1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗1mol NaOH，B错误；C. 对羟基苯甲酸含有酚羟基，易被氧化，不稳定，C错误；D. 羟基苯甲酸含有酚羟基，利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式错误的是

    A.用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体

    B.FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    C.少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

    D.FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物 M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是

    A.核磁共振氢谱共有11个吸收峰

    B.分子中含有3种含氧官能团

    C.分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化

    D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组学生利用装置用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，并用酚酞作为指示剂

    (1)量取待测NaOH溶液时，用到的测量仪器是 ______ 填仪器标号．

    (2)仪器中，需要用待装液润洗的有 ______ 填字母

    (3)该滴定实验过程中，判定滴定终点的依据是 ______

    (4)该实验小组重复三次的实验数据如下表所示，计算NaOH溶液的浓度为 ______

    实验序号

    盐酸体积

    NaOH溶液体积

    1

    2

    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的说法中

    ①结构片段为…………的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

    ②标准状况下，22.4LHF所含电子数约为10NA

    ③甲醇通常是一种有毒的气体，分子中只含极性键

    ④苯酚和碳酸钠溶液的反应：

    ⑤的名称为：2,4,4，-三甲基-1-戊烯

    ⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面

    ⑦等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

    其中正确的有 个。

    A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成如下：

    已知乙酸酐的结构简式为 CH3COOCOCH3。请回答下列问题：

    (1)G 中含氧官能团的名称是_____。

    (2)反应①的化学方程式为_____。

    (3)写出反应⑤所需的试剂和条件是_____，该反应类型是_____。

    (4)写出满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式_____、_____。

    Ⅰ.苯环上只有两种取代基；

    Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有 4 组吸收峰；

    Ⅲ.能与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳。

    (5)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则中的手性碳原子是_____(填碳原子的数字标号)。

    (6)设计以(丙酸苯酚酯)为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。

    I.甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1

    （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___；

    A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度

    C．增大体系压强 D．使用高效催化剂

    （2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1

    CO（g）+O2(g)=CO2（g） △H2＝-283kJ·mol-1

    H2（g）+O2(g)=H2O(g) △H3

    化学键

    H—H

    O=O

    O—H

    键能/KJmol-1

    436

    498

    463.5

    则△H3=___，表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___；

    Ⅱ.当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，2CO2（g）＋6H2（g）C2H5OH（g）＋3H2O（g）。这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

    （1）其平衡常数表达式为K=____。

    （2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是___。

    a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变

    c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

    （3）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。根据图中数据

    ①降低温度，平衡向____方向移动。

    ②在700K、起始投料比=1.5时，H2的转化率为___。

    ③在500K、起始投料比＝2时，达到平衡后H2的浓度为amol·L－1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为___。

    Ⅲ.某学习小组以SO2为原料，采用原电池法制取硫酸。该小组设计的原电池原理如图所示。该电池中右侧为___极，写出该电池负极的电极反应式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：

    (1)写出电石（碳化钙CaC2）与水反应，制取乙炔的化学方程式_________________

    (2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是__________________

    (3)装置A的作用是_______________，装置B中的现象是__________________

    (4)如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该__________________。

    (5)若乙炔加氢后得到乙烷，则乙烷在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。

    (6)若称取a g CaC2，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，则CaC2的纯度为___________（用百分数表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

    回答下列问题：

    （1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。

    （2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。

    （3）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是_________。

    （4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：__________，当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为________mol。

    （5）写出一种人工固氮的化学反应原理_______。

    （6）Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式为_________。

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