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    15．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（　　）
    A．O＜S＜Se＜TeB．C＜N＜O＜FC．P＜S＜O＜FD．K＜Na＜Mg＜Al

    分析 元素的非金属性越强，电负性越强；即同周期自左而右电负性增大；同一主族元素从上到下电负性逐渐减小．

    解答 解：A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，故A错误；
    B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，故B正确；
    C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，故C正确；
    D、一般来说，元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了元素周期律的应用，为高考常见题型，难度不大，可根据元素周期律的有关知识进行解答，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现．某种兴奋剂的结构如图，关于它的说法正确的是（　　）
    A．它的化学式为C20H25O3
    B．该化合物只能发生取代反应
    C．从结构上看，它属于醇类
    D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（　　）
    ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；
    ②金属元素在化合物中一般显正价；
    ③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；
    ④金属元素只有金属性，没有非金属性；
    ⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强； 
    ⑥离子化合物一定含金属元素．
    A．①②③B．②③C．①⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物其结构简式为，关于该有机物，下列叙述不正确的是（　　）
    A．所有碳原子不可能在同一平面上
    B．属于卤代烃
    C．分子式为C12H15Cl
    D．能发生加成反应、取代反应、加聚反应、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物．为研究X的组成与结构，进行了如下实验：
    （1）有机物X 的质谱图为：

    （1）有机物X的相对分子质量是100．
    （2）将10.0g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0g．（2）有机物X的分子式是
    C5H8O2．
    （3）经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是3：1．（3）有机物X的结构简式是
    （CH3）2C（CHO）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（　　）
    A．乙醇和甲醇B．邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛
    C．对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸D．H2O和H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有一种绿色粉末状的纯净物M，在加热条件下分解，生成三种物质A、B、C．
    ①无色气体A通过炽热的焦炭后转化为气体D；
    ②黑色粉末B在加热条件下与D反应，生成红色固体E，同时放出无色气体A；
    ③A与石灰沙浆中的F反应，能够生成白色坚固的固体G．
    试回答：
    （1）写出绿色粉末M的化学式Cu2（OH）2CO3．
    （2）写出上面反应①、②、③的化学方程式：
    ①CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO；
    ②CuO+CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2；
    ③CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲醇是未来重要的绿色能源之一，以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/mol
    Ⅱ、CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol
    （1）CH4（g）与H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol，根据化学反应原理，此反应采用和条件为b．（从下列选项中选填编号）
    a．高温、高压  b．高温、常压 c．常温、常压  d．常温、高压
    （2）将CH4和H2O（g）通入一定容积的密闭容器中，在一定温度下发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得各物质的浓度变化如图1（部分物质未画出）

    ①t1时刻达到平衡时，c（CH3OH）=0.1mol/L；
    ②此条件下反应Ⅰ的平衡常数为0.027（结果保留小数点后3位）；
    ③若t2时刻改变某一条件，各物质的浓度变化如图所示，则改变的条件可能为：降低温度或冷凝液化分离出甲醇（任答出一种合理的改变即可）
    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，实验室用如图2模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是（　　）
    A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca（HCO3）2
    B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca（HCO3）2
    C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3
    D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3

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